湖南省岳陽市甘田中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖南省岳陽市甘田中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略2.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于()A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C分析：由圖可知，固體與液體不加熱可生成氣體，且氣體不溶于水，可利用排水法收集，以此來解答。詳解：A．NO2溶于水與水反應(yīng)生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A錯誤；B．濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，B錯誤；C．H2O2溶液和MnO2為固液反應(yīng)且不需要加熱，O2不溶于水，可排水法收集，C正確；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加熱，且不能用氯化銨溶液，而是兩種固體之間的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、常見氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。3.下列物質(zhì)的用途不正確的是（

）

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D4.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略5.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：BC略6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：D略7.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略8.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()

參考答案：D9.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，其他為化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確。10.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；

11.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略12.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃后，三種氣體正好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數(shù)之比為（

）A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

參考答案：C略13.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。14.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略15.當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．牛奶、蔗糖水、豆?jié){

B．食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C．膠水、果凍、霧

D．硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式

。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該化合物的電子式為______(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)②的氣態(tài)氫化物的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：____________________；(寫出化學(xué)方程式)②的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______________(“離子”或“共價”)化合物。參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

離子【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；（5）表中元素⑤和⑥對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價，N是-3價，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠i<C<N，則②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是；H2SiO3<H2CO3<HNO3，故答案為：H2SiO3<H2CO3<HNO3；

（5）表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其對應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；18.2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為____

____；含有的原子數(shù)之比為________；在相同條件下的體積之比為________。參考答案