山西省臨汾市霍州師莊聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市霍州師莊聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物

不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：B略2.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對二甲苯

D．間二甲苯

參考答案：D3.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是（

）A．淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．用濃硝酸可區(qū)分純棉織物和真絲制品D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略4.若2—丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是（

）A．102

B．104

C．120

D．122參考答案：B5.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（

）A．C3H4和C2H6

B．C3H6O和C3H8O2

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H8O2參考答案：B略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中，正確的是A．1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為nAB．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2nAD．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2nA個氧原子參考答案：D略7.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味參考答案：8.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A． 硬鋁 B． 鋼鐵 C． 青銅 D． 金箔參考答案：D考點：合金的概念及其重要應(yīng)用．.專題：金屬概論與堿元素．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A不選；B．鋼鐵是鐵與碳、硅、錳、磷、硫以及少量的其它元素所組成的合金，故B不選；C．青銅是銅錫合金或銅鉛合金，故C不選；D．合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質(zhì)不是合金，故D選；故選D．點評：本題主要考查合金的判別，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．題目難度不大．9.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與丙酸互為同分異構(gòu)體的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸銨參考答案：A略10.氯的含氧酸根離子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（）A．ClO﹣中氯元素顯+1價，具有很強(qiáng)的還原性B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4﹣最強(qiáng)C．ClO3﹣是NO3﹣的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．O元素的化合價為﹣2價，結(jié)合離子的電荷判斷，且次氯酸根離子易得到電子；B．酸性越強(qiáng)的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱；C．原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體；D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式．【解答】解：A．次氯酸根離子中氯元素是+1價，次氯酸根離子易得電子而體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，故A錯誤；B．酸性越強(qiáng)的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)酸，所以ClO4﹣結(jié)合氫離子能力最弱，故B錯誤；C．ClO3﹣和NO3﹣的價層電子數(shù)不同，所以不是等電子體，故C錯誤；D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中價層電子對數(shù)都是4，所以都采取sp3雜化，且孤對電子數(shù)分別為2、1、0，則離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大，故D正確；故選D．【點評】本題考查含氯離子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握酸性、氧化性、等電子體、雜化類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．11.若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：A．10a+b-12%

B．10a+b-14%

C．1012-a-b%

D．1014-a-b%參考答案：A略12.下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2 B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．二氧化錳不溶于水；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)．解答：-解：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的異同，特別是在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)．13.溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中具有重要的作用。將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)

溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g÷28g/mol=0.3mol(2分)n乙烯:n乙烷=3:214.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指（

）A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、油脂

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、烴類參考答案：D略15.下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：（1）通過消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）負(fù)；正（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（4）A、B、D、E（5）11200n/V略18.(14分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比2：1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為l4)中含

個鍵和

個鍵。

(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為

；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配位化合物離子的化學(xué)式為

，其中X與Ag+之間以

鍵結(jié)合，其實質(zhì)屬于

(填化學(xué)鍵類型)。(3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因

。

(4)氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。的沸點

(填高或低)，其原因是

。(5)等電子原理是掌握某類物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，寫出與CO2互為等電子體的b的氧化物的分子空間構(gòu)型

。(6)向d的+2價的硫酸鹽溶液中加入過量NaOH溶液可生成[d(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[d(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

。參考答案：略19.火箭發(fā)射時可用肼（N2