貴州省貴陽市第十中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

貴州省貴陽市第十中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1參考答案：D試題分析：A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×=6mol，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選D．4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略6.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D7.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A．T2O與D2O

B．O2和O3C．4019K與4020Ca

D．21H和31H參考答案：B 8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

參考答案：C試題分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸與石灰水反應(yīng)，CO2不能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新結(jié)合生成氯化銨，不是升華，B錯(cuò)誤；C、溶液變藍(lán)，說明有碘生成，因此氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，C正確；D、體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是[高考資源網(wǎng)]A．醛基的電子式：

B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略11.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A．無色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA．酸性條件下，I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2﹣與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．12.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD13.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BA項(xiàng)，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時(shí)又會(huì)生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項(xiàng)，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意分析實(shí)驗(yàn)的可操作性、裝置的作用等，如題中B項(xiàng)，吸收氨氣要考慮其溶解性，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水所以導(dǎo)管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。15.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅___③____②(填序號(hào))。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：①

②③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?____________

_______。(若能，請(qǐng)?zhí)顚懣赡苓€需要測(cè)量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某無色透明混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有____；其體積比為

。參考答案：(4分)NH3、CO2、NO

1：2：2

（每空各2分）略18.(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素。(1)鋁元素的原子核外共有

種不同能級(jí)的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

雜化。(4)氮和氧形成的最簡單氫化物分別為氨和水，請(qǐng)解釋為什么水的沸點(diǎn)大于氨?

。

(5)氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中氮顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為

；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。參考答案：略19.食鹽是重要調(diào)味品，隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．（1）常說“飲食過咸會(huì)傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是

（填標(biāo)號(hào)）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

．（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1molKIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol，該反應(yīng)的離子方程式為