2022年四川省綿陽市桑棗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年四川省綿陽市桑棗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（

）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略2.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略3.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

(

)A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C略5.下列各項中，不屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是A、尋找新的性能良好的材料

B、治理環(huán)境污染C、開發(fā)新能源

D、研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)參考答案：D6.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A.還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2+為還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性:Fe2+Cr3+，綜上所述還原性：SO2Fe2+Cr3+，故A錯誤；B.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr2O72-為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B錯誤；C.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,鐵元素化合價降低,Fe2（SO4）3為氧化劑,故C錯誤；D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧為硫酸根,故D正確；本題答案為D。7.下列對古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯誤的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽D.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.“燒酒”利用的是蒸餾原理，A正確；B.丹砂的主要成分是HgS，高溫分解生成Hg和S，積變后二者化合又變?yōu)榈ど埃虼税l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.“瓦”屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，C正確；D.鉀元素的焰色反應(yīng)顯紫色，D正確。答案選B。8.下列說法不正確的是A.過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性D.濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A【詳解】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質(zhì)，故D正確。故選A。

9.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：略11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略13.科技是把雙刃劍。2011年日本發(fā)生9級地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險情不斷，危害

極大。下列圖標(biāo)中警示放射性物品的是

參考答案：D略14.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性參考答案：A【詳解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液，溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；B．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，試紙不會變白，氨水沒有漂白性，故C錯誤；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。參考答案：略18.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達(dá)到國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結(jié)果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達(dá)標(biāo)略19.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式

，

。(3)用電子式