23粗鹽提純及其應用

龍文精品課程中小學課外輔導專家PAGE2第2頁共8頁龍文教育精品課程輔導講義講義編號12春季07YW08輔導科目：化學年級：初一課題第二十三講粗鹽提純及其應用授課時間：2013年9月8日備課時間：2013年9月教學目標酸、堿、鹽的溶解性（室溫）教學重點粗鹽提純教學難點特殊離子鑒別教學內(nèi)容一.酸、堿、鹽的溶解性（室溫）下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸二.粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑?！緦嶒灢襟E】：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。三．特殊離子鑒別離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－滴加無色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍【例題精解】例1.食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來，下列操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解D．溶解、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)例2.以下過濾操作中，不正確的是（）A．用少量水濕潤濾紙并使濾紙與漏斗壁之間不留氣泡B．濾紙邊緣低于漏斗口；過濾器中液體要低于濾紙邊緣C．漏斗下端管口要緊靠接液體的燒杯內(nèi)壁D．用玻璃棒輕輕攪拌過濾液體，可以加快流速例3.有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是()④②①③B、①④③②C、②③①④D、②④①③例4.有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)做如下實驗：實驗一：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液①。實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。實驗三：另?、偃芤荷僭S，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀。過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。實驗四：取濾液②少許,滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗，請回答：（1）原粉末中一定沒有_________________________，一定有__________________。（2）原粉末中可能有________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你證明：操作現(xiàn)象結(jié)論例5.“粗食鹽的提純”實驗時，多次使用玻璃棒，請回答：溶解粗食鹽時用玻璃棒攪拌，其作用是_________；過濾粗食鹽水時用玻璃棒_______，其操作是______；用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時又用玻璃棒攪拌，其作用是___________．海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為；由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：例6.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。第12次課后作業(yè)學生姓名：綜合練習選擇題1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應后過濾2、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.盛過植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）3.（09·德州）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性D．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小4.有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4gCO2，則所混雜質(zhì)可能是（

）A.BaCO3

B.K2CO3

C.CaCO3

D.MgCO35、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應后，溶液中存在的溶質(zhì)是（）A.和B.和C.只有D.只有6、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的溶液③加適量的④加過量的溶液⑤加過量的溶液。正確操作順序是（）①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤④①②③7.不需要其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（）A．CuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 8.（09·大慶）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（）濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鋅C.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅二．綜合探究題9、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有___種。(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：_______________、__________________。(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，有關(guān)的化學方程式、____________________。(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是__________。10、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請設計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)除去，并填寫實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式（1）（2）（3）11．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：ABCDEFGH（1）A的名稱是；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、、計算產(chǎn)率；（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是；（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：12.海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。海水海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑A試劑B通電⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是。⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進行。⑶試劑A最好選用。13.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、；②在濾液中加鹽酸的作用是；(2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是。(任寫一個)14.某學習小組設計分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_________________。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_________________。(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_________________至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。(4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設實驗過程中無損耗)15.某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥