廣東省云浮市腰古中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省云浮市腰古中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略2.現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是A

操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體

，結(jié)論：分解成了B

操作和現(xiàn)象：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結(jié)論：淀粉沒有水解成葡萄糖C

操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去。結(jié)論：使溶液褪色的氣體是乙烯D

操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2溶液變渾濁

結(jié)論：析出了參考答案：A略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。4.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a(chǎn)單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比b單質(zhì)高B．八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D．c、d、f、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AC略5.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1參考答案：答案：B6.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：答案：B

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，差量法計(jì)算。易錯(cuò)提醒：審題不清將比例的順序弄反而錯(cuò)選A；解題過程中粗心地將Fe與CuSO4的反應(yīng)忽略掉而錯(cuò)選C。

備考提示：選擇類型的化學(xué)計(jì)算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點(diǎn)之一。這種類型的計(jì)算題在解答時(shí)往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費(fèi)時(shí)，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時(shí)的備考復(fù)習(xí)過程中，針對這一類型的題目應(yīng)對進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略8.有關(guān)下列化學(xué)用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略9.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)．解答：解：A．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．10.不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有關(guān)敘述正確的是：A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-C．10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液參考答案：D11.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略12.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略13.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋參考答案：C【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：①檢查反應(yīng)能否發(fā)生。②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)B。④檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式，例如選項(xiàng)A。14.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈀（Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一。例如：反應(yīng)①化合物I可由以下合成路線獲得：(1)化合物I與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。(2)化合物II的分子式為______。(3)化合物II與化合物III在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(注明條件）。(4)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)V是化合物II的同分異構(gòu)體。V的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。V的結(jié)構(gòu)簡式可能是______(6)1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案：書寫正確但不規(guī)范（苯環(huán)的書寫、化學(xué)鍵未正對相應(yīng)原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH

（2分）（2）C9H8O2

（2分）（3）(3分)

（答：酸、催化劑或H+均可；反應(yīng)條件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO

（2分）（5）

（每空2分）（6）

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________種蜂。

（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有_____________、___________（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是_______________________。

（4）寫出A—B的化學(xué)方程式_______________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_________種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。參考答案：（共15分）(6)

(3分)略18.(8分)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號)________。A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性

D．還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。參考答案：(1)3

2K2Cr2O7

8

3CO2

2K2SO4

2

8(3分)(2)K2Cr2O7

C(各1分)

(3)C(1分)

(4)4.48L(2分)略19.（14分）請按要求回答下列問題．（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象

；B極的電極反應(yīng)式

．②打開K1，閉合K2．A電極可觀察到的現(xiàn)象是

；B極的電極反應(yīng)式為

．（2）根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

，電解反應(yīng)的離子方程式為

；④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

L．參考答案：（1）①鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考點(diǎn)】原電池