湖南省岳陽市湘陰縣南湖中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

湖南省岳陽市湘陰縣南湖中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第119號未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點B．“類鈁”在化合物中呈+1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，故A錯誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故B正確；C．因原子序數(shù)83號以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．2.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液

D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾參考答案：B略3.下列有關(guān)說法正確的是A、2mol氫

B、3mol大米C、2molNH3

D、3mol椅子參考答案：C略4.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間

D.大于0.90摩參考答案：A略5.

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略6.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A7.下列說法正確的是

（

）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D略8.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．9.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細④充入惰性氣體A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A【詳解】一般能加快化學反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故答案選A?！军c睛】增大容器的壓強，反應(yīng)的速率有沒有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有發(fā)生改變，故化學反應(yīng)速率不變。10.鋰海水電池常用在海上浮標等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是(

)A.金屬鋰作負極B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，因此海水作為電解質(zhì)溶液，D正確。答案選C。11.下列關(guān)于化學反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（

）A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）A.燃燒后能生成CO2和H2O的有機物，一定含有碳、氫、氧三種元素B.如果兩種有機物的各組成元素的百分含量都相同，而性質(zhì)并不相同，它們一定互為同分異構(gòu)體C.屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體D.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)是同系物參考答案：C略13.H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，則反應(yīng)速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)參考答案：A【詳解】N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A?！军c睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。14.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。15.在下列影響化學反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應(yīng)物

D.增大壓強參考答案：A分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運動速率，反應(yīng)速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負催化劑減小反應(yīng)速率，B錯誤；C、增加反應(yīng)物，其濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D、增大壓強，必須有氣體參加的反應(yīng)，且濃度增大時反應(yīng)速率才能加快，D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請?zhí)顚懖襟E代號）．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏??；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為②①③，仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．（1）儀器B的名稱是

．（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式：

．（3）實驗前必須進行的操作是

．（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是

等，作用是

．（5）如果要在試管A處點燃生成的氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）檢驗裝置的氣密性；（4）堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）驗純；防止點燃時氫氣中因含有氧氣而爆炸．考點：鐵的化學性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)確定儀器名稱；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；（3）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查；（4）干燥管內(nèi)固體干燥劑一般用無水氯化鈣或固體氫氧化鈉和堿石灰等，要注意干燥劑不能和被干燥的物質(zhì)反應(yīng)；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸．解答：解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，B為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，鐵作還原劑，水中氫的化合價降低，水作氧化劑，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰和氫氣不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣，故答案為：堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此