【公開課】酸堿中和滴定++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第3課時(shí)酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實(shí)驗(yàn)儀器及使用

注意事項(xiàng)(重點(diǎn))。2.能通過酸堿中和滴定測(cè)定未知酸或堿的濃度(重、難點(diǎn))。問題導(dǎo)入思考與交流：實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽污損的NaOH溶液，你通過哪些方法可以測(cè)出其準(zhǔn)確濃度？1.使用pH計(jì)2.使用pH試紙3.取一定體積的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液

，直至沉淀不再產(chǎn)生，過濾沉淀，洗滌干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。4.取一定體積的NaOH溶液，向其中滴加已知濃度的鹽酸，兩者恰好中和完全，記錄消耗鹽酸的體積。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器1.概念和原理(1)概念

依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。n(H＋)

=n(OH－)完全中和則c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿(2)原理

中和反應(yīng)：H++OH－===H2O

待測(cè)定量取一定體積已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【問題1】需測(cè)得哪些數(shù)據(jù)能計(jì)算出c(NaOH)？實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器【問題2】你認(rèn)為中和滴定實(shí)驗(yàn)要解決的關(guān)鍵問題是什么？關(guān)鍵:準(zhǔn)確測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液的體積準(zhǔn)確判定是否恰好中和完全(滴定終點(diǎn))一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞①酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑②讀數(shù)精確度：0.01mL注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）滴定管的構(gòu)造標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器2.主要儀器(1)儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯(2)滴定管：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度：0.01mL酸式滴定管堿式滴定管特別提示①酸式滴定管用于盛裝酸、中、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸、強(qiáng)氧化性溶液。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起滴定管的使用方法一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器課堂練習(xí)1、①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C②下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B③量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0_____8.0

>8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0

淺紅>10.0____

紫色紅色紅色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙方法：在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑，通過顏色變化判斷滴定終點(diǎn)3.酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器問題：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿“恰好”反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示劑時(shí)，實(shí)際滴定終點(diǎn)的pH＝8.2，為什么可以將滴定終點(diǎn)當(dāng)成“恰好”反應(yīng)的點(diǎn)？由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。圖：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲線。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙酚酞強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸紅色→橙色無色→淺紅淺紅→無色黃色→橙色甲基橙酚酞指示劑的選擇：選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致。中和滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，但不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。通常有一定誤差(允許誤差)。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器3.酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷指示劑的選擇結(jié)合滴定終點(diǎn)選擇：堿性時(shí)，選酚酞；酸性時(shí)，選甲基橙；中性時(shí)，酚酞、甲基橙均可。一般不選石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。例如：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氨水溶液酚酞或甲基橙酚酞酚酞或甲基橙甲基橙一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流1.正誤判斷(1)滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管(2)一支標(biāo)有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時(shí)，管內(nèi)液體的體積大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待測(cè)液時(shí)可用量筒量取(5)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度(6)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可選用石蕊溶液作指示劑×√√×××一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流2.常溫時(shí)，向20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)的pH＝__。(2)計(jì)算少加一滴或多加一滴溶液的pH分別是多少？(假設(shè)一滴溶液體積約為0.04mL)pH的突變范圍為多少？7一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流3.25℃時(shí)，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，其滴定曲線如圖所示：(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定哪種酸的滴定曲線？曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定醋酸的曲線，曲線Ⅱ代表NaOH溶液滴定鹽酸的曲線。(2)圖中橫坐標(biāo)x的值是多少？20.00一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作1.準(zhǔn)備工作滴定管檢漏水洗→潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面→初始讀數(shù)錐形瓶洗：不可用待測(cè)液潤洗裝：裝入待測(cè)液加：2?3滴指示劑視頻導(dǎo)學(xué)2.滴定操作3.終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)?？刂苹钊F形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶4.數(shù)據(jù)處理

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求平均值，減少實(shí)驗(yàn)誤差。二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作視頻導(dǎo)學(xué)數(shù)據(jù)處理舍去c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)c(HCl)1

==求平均值：C(HCl)=0.10055+0.0100452==0.1000×20.1120.00==0.10055mol/Lc(HCl)2

==0.10045mol/L=0.1005mol/L思考交流1.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)ABCD目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

√眼睛注視溶液顏色變化少指示劑讀數(shù)11.80mL二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作2.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_______(填字母，下同)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上ANaOH易潮解、腐蝕性強(qiáng)(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用______作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞B石蕊顏色變化不明顯(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_______________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_____________________________________________。(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色如何變化？錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，

減小滴定誤差當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色思考交流二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L－1，燒堿樣品的純度是________(保留四位有效數(shù)字)。0.400097.56%誤差大，舍去用第一、三次平均值2.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：思考交流二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作三、中和滴定誤差分析1.分析依據(jù)

定值定值?

c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在V標(biāo)準(zhǔn)上。1、潤洗不當(dāng)（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗。n(待)↓V(標(biāo))↓c(待)↓n(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑無影響V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑（4）錐形瓶還有少量蒸餾水。2、操作不當(dāng)（1）放出待測(cè)液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失V(標(biāo))↓c(待)↓（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前開始有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡。V(標(biāo))↑（3）滴定中盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液或?qū)?biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。V(標(biāo))↑（4）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。V(標(biāo))↓c(待)↓（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗。三、中和滴定誤差分析3.讀數(shù)不規(guī)范滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實(shí)際值V(標(biāo))偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后讀出值實(shí)際值

V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。三、中和滴定誤差分析4.配標(biāo)準(zhǔn)液中雜質(zhì)的影響（1）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。（2）用含有KOH雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。c(待)不變V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不當(dāng)而變質(zhì)的標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。（3）用含有Na2O雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。V(標(biāo))↓c(待)↓5.終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑三、中和滴定誤差分析課堂練習(xí)2、某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________。直到因加入半滴鹽酸，溶液的顏色由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定。錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅無三、中和滴定誤差分析(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出DE三、中和滴定誤差分析自我測(cè)試1.在一支25mL的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00mL處。若將管內(nèi)液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為A.10.00mL B.15.00mLC.大于15.00mL D.小于15.00mL√自我測(cè)試2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項(xiàng)正確的是序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙