江西省贛州市平富中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

江西省贛州市平富中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.10mL某氣態(tài)烴在80mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則該氣態(tài)烴不可能是（

）A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔參考答案：A3.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.纖維素參考答案：D略4.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略5.環(huán)氧乙烷（）與乙二醇作用，控制一定的反應(yīng)條件及反應(yīng)物的用量比例，可生成一系列雙官能團(tuán)化合物，稱(chēng)為多縮乙二醇醚，其反應(yīng)原理可表示為：則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為(

)A.40.00%

B.54.54%

C.66.67%

D.85.71%參考答案：B6.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略7.下列關(guān)于消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是A．將消毒液放在陰涼、避光的地方B．盛混合液的容器蓋上可留一個(gè)透氣小孔C．在使用時(shí)，要適當(dāng)稀釋?zhuān)疽翰皇窃綕庠胶肈．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用參考答案：D略8.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標(biāo)），反應(yīng)后氣體總體積為V（縱坐標(biāo)），其相互關(guān)系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測(cè)定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略9.下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C．在輪船的船殼水線(xiàn)以下部分，裝上鋅錠D．金屬表面噴漆參考答案：C略10.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，難度中等11.2016年朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是2

B.質(zhì)量數(shù)是1

C.電子數(shù)是3

D.中子數(shù)是2參考答案：DA.該核素的質(zhì)子數(shù)是1，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)是3，B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，是1，C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)是3－1＝2，D正確，答案選D。12.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．13.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：DA、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，C錯(cuò)誤；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，選D。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右式，在以下六種反應(yīng)類(lèi)型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D15.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按下圖所示流程制取磷酸、重過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸，圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過(guò)磷酸鈣．試寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)(Ⅰ)_

_；反應(yīng)(Ⅱ)__

_．在生產(chǎn)中要特別注意____．參考答案：(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF↑由于HF有毒，因而生產(chǎn)中要特別注意加強(qiáng)勞動(dòng)保護(hù)和防止環(huán)境污染．略18.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題①A、B、C三種元素分別是____、___、___。②分別寫(xiě)出A、B、C的電子排列式：A____；B____；C_____③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_

_、

參考答案：①__

O__、__

Na

_、__

S

_。②A__1s22s22p4_；B__

1s22s22p63s1

__；C___

1s22s22p63s23p4

__③__Na2O

_，

SO2

略19.（12分）．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結(jié)合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，已知：（1）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；化合物H的名稱(chēng)

。（2）

化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

。（3）變化①的反應(yīng)條件

。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式