吉林省長春市第二十四中學高一化學下學期摸底試題含解析

吉林省長春市第二十四中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價均為+1價，選項A錯誤；B、若為ⅡA族，化合價均為+2價，選項B錯誤；C、若為第二周期，F元素沒有正價，選項C錯誤；D、若為第三周期，符合最高正價從+1到+7，負價由硅的-4到Cl的-1，選項D正確。答案選D。2.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有（

）。

A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖參考答案：D略3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+

D.單質的還原性A>B>D>C參考答案：C試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數相同的微粒，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C。4.實驗中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略5.為防止碘缺乏癥，我國規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）制成加碘鹽。下列對加碘鹽所屬類別說法中，正確的是A．含氧鹽B．無氧鹽C．化合物D．混合物參考答案：D略6.對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出akJ熱量B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NAC.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙烯中含1個雙鍵，4個H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol即5NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計算其物質的量及原子數，故C錯誤；D．1個甲基含9個電子，15g甲基含有的電子數為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D?！军c睛】阿伏加德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

8.下列反應屬于氧化還原反應的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D試題分析：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B、CaO+H2O=Ca(OH)2反應中化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、2H2O22H2O+O2↑，反應中O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D、CaCO3CaO+CO2↑反應中化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pHB.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該該反應△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH，A錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，不再有電流產生，B錯誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯誤；D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，由于正反應是體積增大的，所以根據△G=△H-T△S可知則該該反應△H一定大于0，D正確，答案選D。10.下列說法正確的是

A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液強C．乙醇能與水以任意比互溶，故它是強電解質D．易溶于水的強電解質在水溶液里全部電離成離子參考答案：D11.下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B12.下列化學用語表達正確的是：A.氯離子的結構示意圖：B.HClO的結構式為：H﹣Cl﹣OC.氯化鎂的電子式：D.由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物參考答案：C【詳解】A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數由7個變成8個，結構示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結構式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。13.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（）A．Na+

B．OH﹣

C．Mg2+

D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據電荷守恒判斷M離子，并根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：根據題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又OH﹣離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據電荷守恒判斷離子的種類，題目難度不大．14.“化學是五顏六色的”是指在化學實驗中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關反應獲得的顏色不正確的是

①紅

②橙

③黃

④綠

⑤青

⑥藍

⑦紫A．乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中：⑦

B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸：③

D．熱的氧化銅遇酒精：①參考答案：A15.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是A.電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應C.該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。

其實驗裝置為：

其實驗步驟為：（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣。（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察到二者劇烈反應。反應的化學方程式是

；盛有硫氰化鉀溶液試管中的現象是：

。（4）請寫出兩支試管中所發(fā)生反應的離子方程式：

。其中，氫氧化鈉溶液的作用是

。（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設鐵已完全反應），設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步?，F只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其他試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學化學實驗常用儀器，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

。參考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化鉀溶液的試管內顯紅色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾氣Cl2（5）滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化：請根據上圖回答：（1）反應①、②的反應類型依次是

、

；（2）物質A、C中所含官能團的名稱依次是

、

；（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

、

。（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應，所得產物的結構簡式為

。參考答案：(每空2分、共14分)（1）加成反應

氧化反應

（2）羥基

羧基

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4）(CH2CH2)n略18.如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可觀察到的現象為：___________________________________________________________。參考答案：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉（1分），燒瓶內液體呈紅色（1分）19.（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。參考答案：(1)犧牲陽極的陰極保護法

(2)①第六周期第IVA族

弱

②PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

32

(3)負

NO2–e-+NO3-=N2O5解析：（1）地下鋼管連接鎂塊，鎂的活潑性大于鐵的活潑性，在鋼管中接入鎂塊可形成原電池，鎂作負極，失去電子，首先被腐蝕，從而保護正極的鐵不被腐蝕，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法；（2