2022年廣東省茂名市水口中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省茂名市水口中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確。玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯誤。普通玻璃的大致組成為：Na2O·CaO·6SiO2，C正確。二氧化硅易與堿液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不得用玻璃塞。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

C．向容量瓶內(nèi)加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻D．向容量瓶內(nèi)加水時(shí)眼睛一直仰視液面。參考答案：C略3.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)

常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；

④Z所在的周期中含有32種元素。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③參考答案：B略4.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略5.下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，示例：如），下列說法正確的是（

）

A.四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③B.①與③反應(yīng)生成一種離子化合物C.④中含有非極性共價(jià)健D.該四種化合物涉及6種元素參考答案：B根據(jù)題給信息可知四種物質(zhì)分別為：①②③④；四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是④，A錯誤；與反應(yīng)生成，為離子化合物，B正確；中均為極性共價(jià)鍵，C錯誤；四種化合物涉及H、F、O、N、C五種元素，D錯誤；正確選項(xiàng)：B。6.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略7.如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（

）A.左池電極反應(yīng)式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.鹽橋中陰離子移向右池參考答案：C【分析】由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題。【詳解】A.左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，故A錯誤；

B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；

D.陰離子移向負(fù)極（左池），故D錯誤；

答案：C8.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略9.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.2mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；B.只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C.根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算；

D.該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅。【詳解】A.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，A項(xiàng)錯誤；

B.取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項(xiàng)錯誤；

C.銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項(xiàng)錯誤；

D.該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項(xiàng)正確；答案選D。

10.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，

下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略11.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（

）A.Br2

B.CO2

C.KCl

D.NaOH參考答案：C分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。12.對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略13.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（

）A．稀硫酸

B．飽和硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液

D．飽和硫酸銨溶液參考答案：A略14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和CO的混合氣體的質(zhì)量為28gD.1mol含有的電子數(shù)為10NA參考答案：D略15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法及反應(yīng)原理。（1）在熱水浴條件下進(jìn)行下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是

。②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發(fā)生

反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng)

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應(yīng)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）Ⅰ．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中②

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

；

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是

。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

；（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

。參考答案：Ⅰ．（3分，選對1個(gè)得1分，見錯不得分，全選不得分）ABDⅡ．（10分，每空2分）（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg（2）探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同（3）測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間）（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

略18.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式為

，正極材料

，電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液名稱是

。參考答案：（1）（A）不能

（B）能（2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（3）負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+，正極：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液略19.（7分）在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的