2022年安徽省安慶市桐城香鋪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年安徽省安慶市桐城香鋪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH參考答案：A試題分析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)產(chǎn)物中有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應(yīng)，是因?yàn)樯闪舜姿徙U，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)均不拆分。故反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc。答案A。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故選D．3.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案：B略5.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C．氧元素的質(zhì)量比為5:6

D．硫元素的質(zhì)量比為4:5參考答案：C略6.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

()A．溶液中的陽(yáng)離子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1參考答案：AB7.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略8.常溫下，有下列三個(gè)反應(yīng)：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是

A．A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng)

B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能進(jìn)行

D．還原性A－＞B－參考答案：C略9.以下關(guān)于鈉及其化合物的敘述中正確的是(

)

A．金屬鈉是活潑金屬，應(yīng)保存在冷水中

B．鈉原子和鈉離子具有相同的化學(xué)性質(zhì)

C．鈉投入水中熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱

D．剛切開(kāi)的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過(guò)氧化鈉參考答案：C略10.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（

）A.逐漸變淺 B.變深綠色 C.變棕黃色 D.沒(méi)有變化參考答案：C【詳解】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。11.下列關(guān)于0.2mol/LHNO3溶液說(shuō)法正確的是A.該溶液中含有H+離子0.2molB.取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/LC.0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中HNO3的質(zhì)量為63g參考答案：CA、1L該溶液中含有H+離子0.2mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L，溶液的濃度與所取體積無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確；D、0.5L溶液中含HNO3的質(zhì)量為63g/mol×0.5L×0.2mol/L=6.3g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法。12.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下的結(jié)論正確的是（

）A.石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。點(diǎn)睛：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說(shuō)，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。13.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成

C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確是A.Cl－的示意圖

B.OH－的電子式C.溴化鈉的電子式

D.水分子的電子式參考答案：B分析：A、氯離子的核外電子數(shù)是18；B、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷；C、溴化鈉中含有離子鍵；D、水是共價(jià)化合物，表示結(jié)構(gòu)式。詳解：A、Cl－的示意圖為，A錯(cuò)誤；B、OH－的電子式為，B正確；C、溴化鈉的電子式為，C錯(cuò)誤；D、水分子的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。15.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題（共15分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（三）問(wèn)題討論

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

。（6）解決了問(wèn)題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為。由此，得到的結(jié)論是________________________________。參考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大（2分）

（二）（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。參考答案：略18.在1x105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為A-B共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能（已知氨分子中有3個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）：共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能（kJ/mol）436945391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，若在催化劑存在下兩者恰好完全反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，Q1的數(shù)值是____。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，下列選項(xiàng)正確的是____（填選項(xiàng)代號(hào)）。A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2你作出此選擇的原因是________。參考答案：(1)放熱

(2)93kJ

(3)A

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，因而放出的熱量小于93kJ【分析】(1)根據(jù)鍵能求解反應(yīng)熱；(2)(3)可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱的關(guān)系?！驹斀狻?1)斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收熱量，需斷開(kāi)1molN≡N和3molH-H，共吸收945kJ+3×436kJ=2253kJ的能量，形成6molN－H鍵，釋放6×391kJ=2346kJ的能量。釋放的能量比吸收的能量多，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)1molN2和3molH2可以生成2molNH3，則按照方程式釋放2346kJ-2253kJ=93kJ。所以Q1的數(shù)值為93kJ；(3)N2和H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1molN2和3molH2不可能生成2molNH3，所以釋放的熱量比93kJ少，選A?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示的是按照化學(xué)方程式完全反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量，而實(shí)際情況下，可逆反應(yīng)是不可能反應(yīng)完全的，因此在計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)要特別注意。19.有下列各組物質(zhì)：A．C60和C240B.和E．甲烷和庚烷(1)________組兩物質(zhì)互