四川省廣安市武勝縣勝利中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省廣安市武勝縣勝利中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A．導(dǎo)線上有電流，電子方向由a到b

B．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加C．b棒上析出氫氣

D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略2.CaH2常作生氫劑，其中氫元素的化合價是-1價，CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是（）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：C略3.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A.①②⑤

B.②③⑤

C.③④

D.①②④參考答案：A①轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。4.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13653I敘述正確的是（）A.13653I是碘的一種同素異形體 B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53

D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：D【詳解】A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。5.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是：儀器：①洗氣瓶

②干燥管

藥品：③固態(tài)生石灰

④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液A．①⑤

B．②⑤ C．①③

D．①④參考答案：A6.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：D略7.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（）A.Na2CO3

B.Na2O

C.NaOH

D.Na2O2參考答案：A將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。8.下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．H2SO4→SO2

B．Al(OH)3→AlO2－

C．HCl→Cl2

D．HSO3－→SO32－參考答案：A略9.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的

（

）A、體積

B、原子數(shù)

C、質(zhì)量數(shù)

D、中子數(shù)參考答案：A略10.將白磷隔絕空氣加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是

A.白磷和紅磷在空氣中都能自燃

B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個物理過程 D.白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：B11.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na+、Br－、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4參考答案：C12.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（

）A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

B．兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16參考答案：B略13.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B14.下列說法中正確的是

(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D．CaCl2的摩爾質(zhì)量是111g參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D．配制250mL2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到____________中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

次，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

（高或低），應(yīng)該

。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0

；

小燒杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

膠頭滴管

；低

；

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故圖象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液完畢，再發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故圖象D符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，而后兩階段NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象E符合；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量減少但不會完全溶解，故圖象A符合；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解，所以先無沉淀，后沉淀逐漸增多，最后達最大量，故圖象D符合，故答案為：溶

液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D．18.(10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.

(1)下列類推結(jié)論正確的是：

類比對象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO

2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)－218.4113

450單質(zhì)沸點(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合①硒的熔點范圍可能是

；②碲的化合價可能有

；③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是

(填化學(xué)式)；④氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)