安徽省合肥市石頭中學高三化學上學期摸底試題含解析

安徽省合肥市石頭中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是(

)A．該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1molCl2時轉移2NA個電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該鹽也是一種復鹽D．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和—1參考答案：BD略2.以下有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸增強參考答案：D略3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA參考答案：B【詳解】A.的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項正確；B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項錯誤；C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=NA，D項正確；答案選B。

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB．25℃時，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應，D錯誤，答案選A。6.有下列兩個反應，當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2參考答案：A略7.下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個羥基的同分異構體參考答案：D【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機物，該有機物能與NaOH溶液反應，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以根據(jù)官能團的位置異構得到其同分異構體；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH．【解答】解：A．對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構和碳鏈異構可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH，其結構簡式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯誤．故選D．8.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮分析是解答關鍵。

9.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略10.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略11.有下列三個反應：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化參考答案：D略12.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）

A．向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色

B．把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略13.含有N元素的化合物，下列有關判斷錯誤的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有還原性C．N2只具有還原性

D．NO2既具有氧化性又具有還原性參考答案：C元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；N元素最低價是－3，最高價是＋5，所以C項錯誤。14.下列有關粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I﹣存在D．檢驗Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯誤；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl﹣；故D正確．點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的離子的性質，然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時要注意排除雜質離子的干擾．15.下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

⑴．裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；⑵．利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應一段時間

②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻⑶．為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

。⑷．甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量

②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾

③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）

⑤稱量碳酸鈣⑸．乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：

。⑹．請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：

。參考答案：⑴、除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

⑵、②①④③

⑶、無水硫酸銅

（或其他合理答案）⑷、0.91

Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）洗滌

烘干（干燥）⑸、稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。

或：稱取一定量的樣品（m1g），溶于一定質量的水(m2g)，充分反應，得到氫氧化鈣溶液質量(m3g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——有機化學基礎】（13分）已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應，C、D相對分子質量相等，E能發(fā)生銀鏡反應，相對分子質量為74。請回答下列問題：(1)寫出C的名稱：

，E中含有的官能團名稱

、

；寫出有機物B可能發(fā)生的兩種反應類型：

；(2)寫出反應②的化學方程式：

；(3)A的結構簡式為

；(4)寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：

、

。①苯環(huán)上有二個間位取代基；

②屬于芳香酸酯；

③能與FeCl3顯色參考答案：(13分)化學選修—有機化學(1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分）

加成、取代、消去、酯化、氧化等（2分）

(3)

(2分)(4)（每個2分，共4分）略18.[化學——選修有機化學基礎](15分)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

⑴HX+(X為鹵素原子)

⑵苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．請根據(jù)上述路線，回答下列問題：⑴A的結構簡式可能為________________________________．⑵反應①、③的反應類型分別為____________、______________．⑶反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：___________________________________________．⑷工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是____________________________．⑸這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；

②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_______________________________________________________________．參考答案：(共15分)

⑴(各2分)、

⑵(各1分)加成；消去；

⑶(2分)

⑷(3分)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的—OH不在鏈端，不能氧化成—CHO)(其他合理答案均可給分)

⑸(各2分)(或或)略19.無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質量23g·mol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。請回答下列問題：（1）A的化學方式是_________________________。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應的化學方程式:_______________________________。（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質。II.物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C。①I中發(fā)生反應的基本反應類型是__________________________。②物質A遇水強烈水解的化學方程式為_________________________。（4）工業(yè)制備單質D的流程如下：①步驟①中操作的名稱為________________。②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。參考答案：【知識點】無機物的推斷；制備實驗方案的設計

C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)

（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置換反應(1分)

②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，減小壓強，有利于平衡向正反應方向移動，從而有利于無水LiCl的制備（各2分）

解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀