黑龍江省哈爾濱市聯(lián)興中學高一化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市聯(lián)興中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④參考答案：B【分析】①泥漿不是溶液；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；③膠體透不過半透膜；④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)．【解答】解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯誤；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確．故選B．2.有關(guān)化學用語正確的是(

)。A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH

參考答案：D略3.下列關(guān)于“變化”的說法中正確的是A．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D．化學變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略4.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略5.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種物質(zhì)反應后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略6.下列化學用語的書寫正確的是（

）A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略7.某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機物

A.分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B.分子中C和H的個數(shù)比為1：2C.分子中肯定不含氧原子

D.分子中肯定含有氧原子參考答案：B8.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是()

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO

參考答案：B解析：A項中NaOH溶液是混合物；C項中澄清石灰水是混合物；D項中硫酸銅晶體是純凈物，生石灰是氧化物。9.在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：C【詳解】①因為汽油和溴苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故①錯誤；

②酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體，會增加新雜質(zhì)，故②錯誤；

③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應，靜置后分層，然后用分液的方法進行分離；故③正確；

④濃氫氧化鈉溶液會和乙酸乙酯反應，故④錯誤；⑤乙烯與氫氧化鈉不反應，CO2可與濃氫氧化鈉溶液反應，所以乙烯中混有CO2，將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥可以除去，故⑤正確；⑥乙醇與生石灰不反應，乙酸與生石灰反應生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進而用蒸餾的方法分離，故⑥正確。

所以本題答案：故選C。10.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是（）A．Ba（OH）2 B．CH3CHO C．Na2O2 D．NH4Cl參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．氫氧化鋇含離子鍵和O﹣H極性鍵，故A不選；B．乙醛只含共價鍵，故B不選；C．過氧化鈉含離子鍵、O﹣O非極性鍵，故C選；D．氯化銨含離子鍵、N﹣H極性鍵，故D不選；故選C．11.下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（

）A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰岱磻狟.白磷比紅磷穩(wěn)定C.①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應參考答案：A【詳解】A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。

12.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801714194—702300沸點/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶體；

B．單質(zhì)B可能是原子晶體；C．AlCl3加熱能升華；

D．NaCl比MgCl2更易熔化。參考答案：D13.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發(fā)生還原反應 B．鐵發(fā)生氧化反應C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學性質(zhì)．

分析：鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略15.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關(guān)其產(chǎn)物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應氣體 B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強的弱酸 D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，故A錯誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號)

D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

(填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3 （1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是；（填所給物質(zhì)的序號） （2）CuSO45H2O在水中的電離方程式為

． 參考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子的電解質(zhì)能導電； （2）硫酸銅是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子； 【解答】解：（1）①HCl氣體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)； ②Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ③C2H5OH不能導電，是非電解質(zhì)； ④CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)； ⑤CuSO45H2O不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)； ⑥FeCl3固體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)； ⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑧熔融Al2（SO4）3能導電，是電解質(zhì)； 所以屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移動的離子的電解質(zhì)即能導電的電解質(zhì)是⑧，屬于非電解質(zhì)的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧； （2）硫酸銅是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42﹣； 【點評】本題考查物質(zhì)的導電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件． 18.有下列元素：Na，Cu，He，Ｋ，Ｆ。其中(1)屬于短周期主族元素的是________、

。(2)屬于長周期主族元素的是________。(3)屬于非金屬主族元素的是________。(4)屬于0族元素的是________。(5)屬于副族元素的是

。參考答案：（1）

Na，

F

。（2）

K

。（3）

F

。（4）

He

。（5）

Cu

。 19.工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

和

。（2）化合物F