2022-2023學(xué)年山西省晉中市風(fēng)居中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市風(fēng)居中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（

）A.Cr2O72－不能將SO2氧化

B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2

D.兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性參考答案：C【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答?！驹斀狻緼．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ參考答案：B3.下列有機物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．CH4

B．

C．CH2=CH2

D．C4H10參考答案：C略4.下列各組離子一定能常量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．常溫下在c(H+)=10－13

mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O參考答案：B6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑B．HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料C．NH4NO3易溶于水，可用于制造高溫材料D．N2難溶于水，可用于合成氨原料參考答案：BNH3極易溶于水與用于工業(yè)制冷劑之間沒關(guān)系，故A錯誤；B正確；NH4NO3受熱易分解，故C錯誤；N2與氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，故D錯誤。7.下列不屬于取代反應(yīng)的是(

)A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．苯與濃硝酸在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)得到硝基苯C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與氯氣反應(yīng)D．乙醇在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)得到乙醛參考答案：D略8.

a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A9.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A．焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化變質(zhì)，應(yīng)放入還原性物質(zhì)；D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A．用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的用途、霧霾等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大．11.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略13.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A.KSCN

B.BaCl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：D14.在高溫、高壓和催化劑的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C.在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D.達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：CA．達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，此為平衡狀態(tài)的決定性因素，A正確；B．反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，D正確，答案選C。點睛：本題綜合考查化學(xué)平衡知識，側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動的影響，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點和外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響。15.下列有機物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是（

）

A、CH4

B、CH2=CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實驗，請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液變紅

(2)有白色沉淀產(chǎn)生

(3)黃綠色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)紅色褪去試題分析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以B中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。點睛：二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是________。參考答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH4+OH－(4)NH4NO3

解析(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學(xué)式的有關(guān)計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。18.已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E（分子式為C4H8O2），其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①