河北省邢臺市第二十中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

河北省邢臺市第二十中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略2.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L?min） B．V（N2）═0.1mol/（L?min）C．V（NH3）═0.15mol/（L?min） D．V（N2）═0.002mol/（L?s）參考答案：D【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同．【解答】解：發(fā)生反應：N2+3H2=2NH3，化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反應速率最快，故選D．3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．BeCl2

B．NH3

C．PCl5

D．N2參考答案：D略4.

已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，而C=C和C≡C不能自由旋轉，對于結構簡式如下的烴，下列說法中正確的是

A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴最多可以與5molH2發(fā)生加成反應D．該烴是苯的同系物參考答案：B5.下列關于化學基本概念和基本理論的認識中正確的是A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質的體積由微粒間的平均距離所決定B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。D．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液參考答案：B略6.某單質X與足量的濃硝酸反應，放出NO2氣體。若參加反應的單質X與硝酸的物質的量之比為1：a，則X元素在生成物中的化合價為（

）①可能為+2a價

②可能為+a價

③可能為價

④可能為價A.①④

B.②③

C.①②

D.③④參考答案：B略7.下列反應屬于取代反應的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤。8.下列敘述正確的是(

)A．化學鍵存在所有物質中

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C．無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應測得中和熱的數(shù)值是相等的D．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應放出能量參考答案：BD略9.把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略10.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D11.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略12.下列敘述不正確的是

（

）

A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿參考答案：D略13.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB14.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。15.下列關于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是__________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_________→___________。(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________(4)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。參考答案：(1)H2O2

(2)

H2CrO4

Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)3.36L解析：本題主要考查氧化還原反應。(1)由該反應中的轉化關系H2O2→O2，可知氧元素化合價升高，H2O2作還原劑。(2)根據(jù)電子得失數(shù)目守恒，該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→

Cr(OH)3。(3)由轉化關系，運用升降法配平可得反應的化學方程式：。(4)根據(jù)反應方程式可得下列算式：，解算式得x=3.36L。

18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

▲

，其最高價為

▲

。A的原子結構示意圖為

▲

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

▲

，該物質含有的化學鍵類型為

▲

（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為

▲

（4）用電子式表示BC2的形成過程

▲

。(5)含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是

▲

(6)元素D、E分別和F構成9e-微粒名稱是

▲

、

▲

；由元素D、E和F構成18e-微粒結構簡式是

▲

，該物質與灼熱CuO反應生成的有機物質的結構簡式為

▲

；參考答案：（1）第三周期第ⅦA族，+7，

；（2）

，離子鍵、（非極性）共價鍵（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）

(5)①.碳原子之間結合的多樣性②.碳原子成鍵方式的多樣性③.同分異構體的存在(6)甲基、羥基；CH3OH略19.（1）同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比

原子數(shù)目之比為

密度比為

氧元素的質量比為

（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為

，R的相對原子質量為

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質的量為

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質的量濃度為

（4）在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用WX表示）（5）將標準