第一章第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時 說課課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

離子反應(yīng)（第二課時）教材分析1學(xué)情分析2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)過程4教學(xué)反思5“離子反應(yīng)”是人教版普通高中教科書必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》第二節(jié)的內(nèi)容。說課一、教材分析-課標(biāo)分析高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：認(rèn)識酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件“電離和離子反應(yīng)”是大概念“元素觀”統(tǒng)領(lǐng)下的核心概念之一，促進(jìn)學(xué)生對元素化合物認(rèn)識的發(fā)展。一、教材分析-內(nèi)容分析地位和作用高中化學(xué)中的核心概念，既是初中復(fù)分解反應(yīng)知識的延續(xù)和拓展，也是選擇性必修模塊中弱電解質(zhì)的電離平衡和后續(xù)元素化合物知識學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，貫穿著整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起著承上啟下的作用。課型分析概念原理課抽

象直

觀借助宏觀現(xiàn)象和已有知識儲備

進(jìn)行微觀粒子分析，滲透“微粒觀”思想發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)二、學(xué)情分析知識儲備認(rèn)知能力情感基礎(chǔ)思維障礙已學(xué)物質(zhì)的分類和電解質(zhì)了解電解質(zhì)在水中的電離情況能清晰準(zhǔn)確描述宏觀實驗現(xiàn)象能判斷物質(zhì)在水溶液中的主體微粒形態(tài)高一的學(xué)生對實驗充滿好奇心和濃厚的探究興趣宏觀到微觀思維轉(zhuǎn)化能力較弱用正確的化學(xué)語言表征存在困難三、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)學(xué)生自主完成實驗，知道離子反應(yīng)的概念，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)通過分析實驗現(xiàn)象，知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件通過書寫多個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并進(jìn)行對比分析，理解離子方程式的意義能夠從電解質(zhì)電離的角度正確書寫離子方程式評價目標(biāo)通過學(xué)生描述宏觀實驗現(xiàn)象及微觀分析離子數(shù)目變化，診斷學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的水平通過學(xué)生設(shè)計實驗方案驗證酸堿中和反應(yīng)，診斷學(xué)生的證據(jù)意識教學(xué)環(huán)節(jié)1.創(chuàng)設(shè)情境粗鹽中SO42-的檢驗2.宏觀感知學(xué)生開展分小組實驗4.學(xué)以致用除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-四、教學(xué)過程3.微觀探析深入微觀分析溶液中微粒間的作用知識主線離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的意義離子反應(yīng)的應(yīng)用

素養(yǎng)主線宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會責(zé)任

環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)真實情境，激趣導(dǎo)入新課用海水、鹽井水、鹽湖水直接制得的是粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)操作后得到的鹽仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，你能選擇合適的試劑將其中的SO42-檢驗出來么？引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系，引出本節(jié)課內(nèi)容——離子反應(yīng)。環(huán)節(jié)二開展實驗探究，宏觀感知現(xiàn)象設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生實驗操作和觀察能力，同時加強小組間同學(xué)的合作交流。環(huán)節(jié)三微觀探析過程，深化本質(zhì)理解【結(jié)論】混合前后，離子數(shù)目沒有發(fā)生變化，離子之間沒有反應(yīng)。【結(jié)論】生成沉淀，溶液中某些離子數(shù)目減少，說明發(fā)生了離子反應(yīng)。引出離子反應(yīng)的實質(zhì)，形成“宏觀-微觀-符號”三重表征的學(xué)習(xí)模型。【深化拓展】上述實驗中，通過實驗現(xiàn)象可知OH-和Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，Na+和SO42-是否發(fā)生了反應(yīng)呢，如何通過實驗進(jìn)行證明？【結(jié)論】生成氣體，溶液中某些離子數(shù)目減少，說明發(fā)生了離子反應(yīng)?！旧罨卣埂咳绾巫C明NaOH溶液和HCl發(fā)生了反應(yīng)？借助數(shù)字化實驗將看不見的反應(yīng)可視化NaOH溶液中加入HCl時溶液pH值變化圖像【結(jié)論】有水生成，溶液中H+和OH-數(shù)目減少，發(fā)生了離子反應(yīng)。進(jìn)一步滲透證據(jù)意識，能基于對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實或證偽。幫助學(xué)生形成了科學(xué)探究的思路模型：基于問題提出假設(shè)-設(shè)計實驗方案-進(jìn)行實驗-得出正確結(jié)論【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，并找出其中的規(guī)律。①KOH與HNO3②NaOH與H2SO4③Ba(OH)2與HClH++OH-=H2O引出離子反應(yīng)方程式的意義。哪類型的反應(yīng)可用“H++OH-=H2O”表示呢？設(shè)計意圖：學(xué)生自主完成概念的建構(gòu)，幫助學(xué)生形成對概念理解的完整性和嚴(yán)謹(jǐn)性的認(rèn)識。生成沉淀生成氣體生成H2OCuSO4+NaOHNa2CO3+HClNaOH+HClCuSO4+KCl離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的意義

宏觀視角：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水微觀視角：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：某些離子數(shù)目的減少環(huán)節(jié)四

學(xué)以致用，解決實際問題學(xué)習(xí)化學(xué)是為了更好的解決生活中的實際問題。回到本節(jié)課開始的問題，粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請選擇合適的藥品，設(shè)計實驗方案，在不引入新雜質(zhì)的情況下除去Ca2+、Mg2+、SO42-，并寫出涉及的離子方程式。五、教學(xué)反思課堂創(chuàng)新了離子方程式的書寫方法。打破了傳統(tǒng)的“寫、拆、刪、查”四步法，引導(dǎo)學(xué)生從電離角度認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的行為，從離子數(shù)目變化的角度分析離子反應(yīng)發(fā)生的過程，加深學(xué)生對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解，滲透了“