廣東省廣州市海珠區(qū)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

2020-2021學(xué)年廣東省廣州市海珠區(qū)高一(下)期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2021年6月5日世界地球日主題為“生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)”。下列說法錯(cuò)誤的是A.CO2、NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.煤經(jīng)過液化可轉(zhuǎn)化為甲醇等清潔能源C.廢舊電池回收處理可保護(hù)環(huán)境和變廢為寶D.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧【答案】A【解析】【詳解】A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，選項(xiàng)B正確；C．廢舊電池中含有重金屬，會(huì)污染環(huán)境，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變?yōu)闉閷?，選項(xiàng)C正確；D．一般汽車尾氣中含有氮的氧化物，這種物質(zhì)會(huì)形成光化學(xué)煙霧，可以減小含氮氧化物尾氣的產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確，答案選A。2.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正確的是A.油脂是高分子化合物B.纖維素和淀粉是同分異構(gòu)體C.葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．相對(duì)分子質(zhì)量大于1萬的化合物是高分子化合物，不是有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．纖維素和淀粉是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．葡萄糖是單糖，葡萄糖含有醛基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。3.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品使用了SiO2的是①陶瓷餐具；②光導(dǎo)纖維；③水晶項(xiàng)鏈；④硅太陽能電池；⑤計(jì)算機(jī)芯片；⑥石英鐘A.①③④ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①陶瓷餐具主要成分為硅酸鹽；②光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；③水晶項(xiàng)鏈主要成分為二氧化硅；④硅太陽能電池主要成分為硅；⑤計(jì)算機(jī)芯片主要成分為硅；⑥石英鐘主要成分為二氧化硅；上述物品中使用了SiO2的是：②③⑥，故選：B。4.氮是生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接生成NO2B.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑C.氮?dú)馐枪I(yè)合成氨的原料之一D.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨屬于自然固氮【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可生成一氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)饧染哂醒趸?，與氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，與氫氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)B正確；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可生成氨氣，選項(xiàng)C正確；D．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程為氮的固定，選項(xiàng)D正確；答案選A。5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備并收集氨氣的說法正確的是A.試劑A是NH4Cl固體B.棉花的作用是防止收集的氣體逸出C.用清洗后未經(jīng)干燥的試管收集氣體D.用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl氣體，但NH8和HCl氣體在試管口會(huì)化合生成NH4Cl固體，堵塞導(dǎo)氣管NH4Cl固體加熱分解法不適于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl和熟石灰固體混合物制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH3收集時(shí)易與空氣發(fā)生對(duì)流，試管口堵棉花的目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，會(huì)使氨氣大量溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣是堿性氣體，所以檢驗(yàn)氨氣是否集滿，若變藍(lán)，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(吸水性)B.冷的濃硫酸用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存(氧化性)C.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(脫水性)D.濃硫酸使蔗糖變黑(酸性)【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冷的濃硫酸用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存是利用常溫下，屬于強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大是吸收空氣中的水蒸氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濃硫酸使蔗糖變黑是濃硫酸的脫水性，蔗糖分子中氫和氧按照水組成脫去，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法錯(cuò)誤的是A.H2通入正極區(qū)B.正極發(fā)生還原反應(yīng)C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD.氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)【答案】A【解析】【分析】無論是酸性氫氧燃料電池，還是堿性氫氧燃料電池，其總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，其中通入H2的電極為負(fù)極，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入O2或空氣的電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，由于氫氧燃料電池的生成物是水，無污染，所以氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)；【詳解】A．燃料電池中負(fù)極上通入燃料，則該燃料電池中H2通入負(fù)極區(qū)，O2或空氣通入正極區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池中通入O2或空氣的電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子，氧氣得電子，總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．該原電池中生成水，所以該電池具有清潔、高效等特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確；答案選A。8.2020年，嫦娥五號(hào)月球探測器成功登陸月球，對(duì)月巖和月壤的成分進(jìn)行探測發(fā)現(xiàn)，月巖主要含有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[Mg2Fe2Si2O8]等，下列說法正確的是A.沙、輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.月球上游離態(tài)鐵與地球上游離態(tài)鐵的質(zhì)子數(shù)不同C.橄欖石中鐵為+3價(jià)D.輝石的氧化物形式可表示為CaO?MgO?2SiO2【答案】D【解析】【詳解】A．沙的成分為二氧化硅、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．月球上游離態(tài)鐵與地球上游離態(tài)鐵的質(zhì)子數(shù)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+5價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，輝石[CaMgSi2O6]的氧化物形式可表示為：CaO?MgO?8SiO2，選項(xiàng)D正確；答案選D。9.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為等質(zhì)量的金剛石的反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量C.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】C【解析】【分析】由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為反應(yīng)物石墨的能量低于生成物金剛石的能量的吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B．由分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為反應(yīng)物石墨的能量低于生成物金剛石的能量的吸熱反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，石墨的能量低于金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，石墨的能量低于金剛石的能量，則1molC（金剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故D正確；故選C。10.石油是工業(yè)的“血液”。下列關(guān)于石油的說法錯(cuò)誤的是A.石油是不可再生資源B.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C.石油的分餾可以獲得乙烯、丙烯等D.石油的裂化、裂解均屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．石油是化石燃料，屬于不可再生資源，選項(xiàng)A正確；B．石油主要由各種烷烴組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C．石油分餾是控制物質(zhì)沸點(diǎn)范圍分離混合物，為物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．石油裂化主要提高液體燃料尤其是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量、丙烯等小分子烴，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑【答案】A【解析】【詳解】A．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用Al2O3，不能用AlCl，，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，由于Al2O3熔點(diǎn)高，還應(yīng)加入冰晶石降低其熔點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤；B．Mg為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用MgCl2，不用MgO，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)太高，耗能較大，故B正確；C．Fe在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選：A。12.下列說法錯(cuò)誤的是A.食鹽中常添加碘酸鉀(KlO3)作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑B.抗壞血酸(維生素C)常用于水果罐頭的抗氧化劑C.“OTC”是非處方藥的標(biāo)識(shí)，消費(fèi)者可從藥店自行購買和使用D.現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中，只需施用有機(jī)肥和天然農(nóng)藥，不需施用化肥和有機(jī)合成農(nóng)藥【答案】D【解析】【詳解】A．營養(yǎng)強(qiáng)化劑指的是根據(jù)營養(yǎng)需要向食品中添加一種或多種營養(yǎng)素或者某些天然食品，KIO3加入食鹽中，供人體吸收，選項(xiàng)A正確；B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)B正確；C．OTC藥品一般指非處方藥，選項(xiàng)C正確；D．施用化肥能提高地力，是保障農(nóng)作物增產(chǎn)，故現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中，也需施用化肥和有機(jī)合成農(nóng)藥，選項(xiàng)D正確；答案選D。13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.甲烷與氯氣反應(yīng)只生成一氯甲烷C.乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒，丙烯消耗的O2多【答案】C【解析】【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．光照下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖式反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇含羥基，均與Na反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式相同，消耗的O2相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.CH3COOH和CH3COOCH3 B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.和 D.和【答案】B【解析】【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼．CH3COOH和CH3COOCH3分子式分別為C2H4O6、C3H6O6，分子式不相同，不可能為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH和CH3OCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C．和是同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．和分別為烷烴和烯烴，不可能互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)15.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基及羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。16.常溫下氯氣能溶解于水，得到的氯水中既含有Cl2、H2O、HClO分子，也含有H+、Cl-、ClO-等離子。這說明A.氯氣能與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸B.鹽酸不能與次氯酸反應(yīng)生成氯氣和H2OC.鹽酸不能完全電離成H+和Cl-D.次氯酸能完全電離成H+和ClO-【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下氯氣能溶解于水含有Cl2、H2O、HClO分子H+、Cl﹣、ClO﹣等離子，說明氯氣能與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，選項(xiàng)A正確；B．水與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，鹽酸也能與次氯酸反應(yīng)生成氯氣和H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液中HCl能完全電離成H+和Cl﹣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸是弱電解質(zhì)H+和ClO﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。17.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是A.品紅溶液、NaOH溶液、濃H2SO4、酸性KMnO4溶液B.品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液C.酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、品紅溶液、溴水D.濃H2SO4、NaOH溶液、品紅溶液、溴水【答案】B【解析】【分析】由裝置圖可知，要檢驗(yàn)乙烯的存在一般用溴水或酸性KMnO4溶液，但乙烯中混有的SO2會(huì)干擾乙烯的檢驗(yàn)，則正確的思路是先檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除凈→檢驗(yàn)乙烯?！驹斀狻慷趸虻臋z驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液或溴水，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)物的檢驗(yàn)，當(dāng)有雜質(zhì)氣體干擾產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)考慮先后順序是解答關(guān)鍵。18.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.自然界中不存在b單質(zhì)B.a與c混合可得到bC.常溫下c與足量O2混合可得到dD.加熱時(shí)e濃溶液與Cu反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案】B【解析】【分析】部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4；【詳解】A．自然界中存在S單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)與c混合可得到S：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，選項(xiàng)B正確；C．常溫下SO2與足量O2混合反應(yīng)，不能得到SO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)H2SO4的濃溶液與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19.如圖所示的甲、乙兩裝置，下列說法正確的是A.甲裝置中銅片是負(fù)極材料B.甲裝置中電子從鋅經(jīng)電流表流向銅片C.乙裝置中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn﹣2e-=Zn2+D.兩裝置中，銅片表面均無氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】甲裝置是原電池裝置，Zn比Cu活潑，Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極；乙裝置不是原電池，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，甲裝置是原電池裝置，Cu電極為正極，正極上有氫氣生成；【詳解】A．甲裝置原電池裝置，則Zn電極作負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲裝置是原電池裝置，Cu電極為正極，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)B正確；C．乙裝置沒有形成閉合回路，當(dāng)然沒有正負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲裝置是原電池裝置，正極上氫離子得電子生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B20.推理是一種重要的能力。一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程I活塞緩慢下移，生成無色NO氣體B.過程Ⅱ抽入1mL空氣后無色氣體變紅棕色C.過程Ⅲ速率變快是因?yàn)镹O2溶于水，使c(HNO3)比初始濃度大D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，生成無色NO氣體，故A正確；B．過程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，抽入1mL空氣后無色氣體變紅棕色，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，有一部分HNO3已轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)氮元素守恒c(HNO3)不會(huì)比初始濃度大，故C錯(cuò)誤；D．再抽入空氣NO與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，銅可以繼續(xù)溶解，故D正確；答案選C。三、非選擇題(本題包括4小題，共48分)21.三氧化硫(SO3)是生產(chǎn)硫酸重要的中間產(chǎn)物，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO4。某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備并吸收SO3(夾持儀器略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放70%H2SO4的儀器名稱是________，A中制備SO2的化學(xué)方程式為_________。（2）裝置B、D中盛放的試劑相同，該試劑是___________。（3）O2除作反應(yīng)物外，另一個(gè)作用是________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）對(duì)裝置E中吸收液的成分進(jìn)行探究，完成下表實(shí)驗(yàn)過程(限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、石蕊溶液)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量吸收液于試管中，滴加幾滴MgCl2溶液有白色沉淀生成吸收液中含有NaOH取少量吸收液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液①________吸收液中含有②_______取少量吸收液于試管中，③_______④________吸收液中含有Na2SO4【答案】（1）①.分液漏斗②.Na7SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）濃硫酸（3）①.排除空氣以及提高SO2的轉(zhuǎn)化率②.2SO2+O22SO3（4）①.溶液褪色②.SO2③.加鹽酸酸化，加入BaCl2溶液④.有白色沉淀生成【解析】【分析】A中70%H2SO4的和Na2SO3反應(yīng)制備SO2，SO2和O2一起通入B中進(jìn)行干燥，然后進(jìn)入C中SO2和O2反應(yīng)生成SO3，D中和B中均為濃硫酸，防止可以進(jìn)行干燥，同時(shí)防止SO3生成H2SO4，生成的SO3進(jìn)入E和NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉；【小問1詳解】盛放70%H2SO4的儀器名稱是分液漏斗，A中制備SO3的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置B，該試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；【小問3詳解】O2除作反應(yīng)物外，另一個(gè)作用是排除空氣以及提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：排除空氣以及提高SO2的轉(zhuǎn)化率；2SO2+O22SO3；【小問4詳解】取少量吸收液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色2；取少量吸收液于試管中，加鹽酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成BaSO4，故答案為：溶液褪色；SO2；加鹽酸酸化，加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。22.目前工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)“吹出法”，工藝流程圖如圖：回答下列問題：（1）溴在元素周期表中的位置___________。（2）下列試劑可用于代替Cl2的是(填標(biāo)號(hào))___________。A.I2 B.H2O2 C.FeCl3 D.NaBrO3（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___________；蒸餾塔內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為___________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，不是將H2SO4酸化和Cl2氧化后的海水直接蒸餾，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“Cl2氯化”后再蒸餾得到液溴，目的是___________。（5）工業(yè)生產(chǎn)中，測得濃縮海水中溴的含量為800g?m-3，通過吹出塔、吸收塔時(shí)共損失了25%的溴，蒸餾和冷凝時(shí)共損失了10%的溴。處理10m3該濃縮海水，實(shí)際可得到液溴___________mol。【答案】（1）第四周期第VIIA族（2）BD（3）①.Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；②.Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-（4）富集溴元素（5）33.75【解析】【分析】海水濃縮后加入稀硫酸和氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫和水吸收發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，蒸餾塔中通入氯氣水蒸氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，進(jìn)入冷卻器得到液態(tài)溴單質(zhì)；【小問1詳解】溴的核電荷數(shù)為35，原子核外四個(gè)電子，在元素周期表中的位置是第四周期，故答案為：第四周期，第ⅦA族；【小問2詳解】可用于代替Cl2的試劑能優(yōu)惠溴離子，且無雜質(zhì)離子引入，A．I2不能氧化溴離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2O2能氧化溴離子，且不引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．FeCl3不能氧化溴離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酸溶液中4能氧化溴離子，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選BD；【小問3詳解】吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Br2+SO2+7H2O＝2HBr+H2SO4，蒸餾塔內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，故答案為：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO5；Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；【小問4詳解】工業(yè)生產(chǎn)中，不是將H2SO4酸化和Cl2氧化后的海水直接蒸餾，而是經(jīng)過“空氣吹出Br2”“吸收”、“Cl2氯化”后再蒸餾得到液溴，目的是：富集溴元素，故答案為：富集溴元素；【小問5詳解】某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為800g?m﹣3＝0.2g/L，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，若處理10m3這樣的苦鹵，可得到液溴＝=33.75%；故答案為：33.75。23.歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)3次頒給研究合成氨的化學(xué)家。合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?；卮鹣铝袉栴}。（1）t℃時(shí)，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的H2和N2合成氨，實(shí)驗(yàn)中測得c(NH3)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol?L﹣10.080.140.180.200.200.20①5～15min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol?L-1?min-1。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在___________min以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的措施有___________(寫出兩條)。③下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．2v(NH3)=3v(H2)B．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．N2體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體密度保持不變（2）如表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的百分含量w(NH3)。壓強(qiáng)/MPav(NH3)/%溫度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.579.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4①從表中數(shù)據(jù)得出，最優(yōu)的條件是___________。②工業(yè)上通常選擇在400～500℃和10～30MPa條件下合成氨，原因是___________。【答案】（1）①.0.005②.20③.升高溫度④.BC（2）①.200℃、100MPa②.溫度太低，反應(yīng)太慢，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)太慢，對(duì)設(shè)備損傷大【解析】【小問1詳解】①5～15min內(nèi)NH3的變化量為（0.18﹣0.08）mol＝0.10mol，則v（NH3）＝==0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）＝v（NH3）=0.005mol?L-1?min-1；故答案為：0.005；②由表格數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)NH3的物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；升高溫度，故答案為：20；升高溫度；③A.2v（NH3）＝4v（H2），沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)方程式可知，都為氣體，氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，選項(xiàng)B正確；C.N2體積分?jǐn)?shù)不再變化，N2的濃度不再改變，反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D.由反應(yīng)方程式可知，都為氣體，容器容積為定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問2詳解】①由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高NH3的百分含量越小，壓強(qiáng)越大3的百分含量