2022年遼寧省沈陽(yáng)市黃家錫伯族學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年遼寧省沈陽(yáng)市黃家錫伯族學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是

A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純

B．適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)

C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能參考答案：B2.苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6

④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的下列敘述正確的是

①原子序數(shù)X>Y

②X和Y在同一周期

③Y與X族序數(shù)之差是8—(m+n)

④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③參考答案：A略5.某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略6.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（）A．①②③ B．②③ C．①② D．①③參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，結(jié)合n==解答．解答：解：同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時(shí)，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正確；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律，題目難度不大，注意同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，把握有關(guān)物質(zhì)的量與體積、質(zhì)量、分子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．7.對(duì)符號(hào)中“3”所表示的含義，說(shuō)法不正確的是

+3

A．3O2——表示三個(gè)氧分子

B．SO3——表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧元素

C.

Al——表示鋁元素的化合價(jià)為+3

D．3H——表示三個(gè)氫原子參考答案：B略0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)參考答案：B9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．由14gCO和N2組成的混合物中含有的原子數(shù)為NAB．2L濃度為0.5mol/L硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子C．28g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)參考答案：B略12.下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．酸性應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據(jù)元素的金屬性強(qiáng)弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高．【解答】解：A．三種酸中，醋酸酸性最強(qiáng)，苯酚酸性最弱，應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)最低，BN為原子晶體，熔點(diǎn)最高，應(yīng)有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯(cuò)誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，由于水中含有氫鍵數(shù)目較多，則水的沸點(diǎn)最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．13.下列實(shí)驗(yàn)中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀參考答案：A略14.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

(

)A．食鹽水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液參考答案：D略15.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時(shí)，會(huì)使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）。圖中A試管盛有無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無(wú)水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要加熱的有（填代號(hào)A～F）_____________________（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________D處使用堿石灰的作用是_____________________________________E處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________F處可以添加的固體藥品是_________________（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來(lái)的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無(wú)明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時(shí)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題。

族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr

（1）下列說(shuō)法正確的是

A．可用于半導(dǎo)體材料的元素是碳B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

C．第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱E．NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)（2）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是

。（3）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

；具有兩性的是

。參考答案：（1）DE（3分）

（2）

（2分）

離子化合物

（1分）

（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（3分）18.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)___g·L－1。(4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)___個(gè)。(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)___g。參考答案：(1)(2)(3)(4)(5)

解析：(1)由公式n＝直接求解。(2)由n＝、n＝可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L。(3)根據(jù)ρ＝，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L－1。(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為×2NA＝。(5)由摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1知一個(gè)分子的質(zhì)量為g。19.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

mol/