山東省濟(jì)南市濟(jì)陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是

A、濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度

B、常溫下氯化鈉的溶解度

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

D、1克拉鉆石所含的C原子數(shù)參考答案：BD略2.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A3.將一小塊鈉投入盛20mL飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是

A．鈉熔成小球、四處游動(dòng)

B．鈉浮在液面上C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液變渾濁參考答案：C略4.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg參考答案：C5.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參考答案：A略6.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說法不正確的（

）A.Cl2既是氧化劑，又是還原劑B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶5D.被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1∶5參考答案：C點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。另外進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)需要注意利用好電子得失守恒。7.下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C8.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（

）A．①②③④⑤

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：C9.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB.原子半徑：A＞B＞C＞DC.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d參考答案：CD11.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行參考答案：A略12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(

)A．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

B．加熱C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略13.已知C+CO22CO,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A．都增大

B．都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略14.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％參考答案：D2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應(yīng)速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項(xiàng)AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。15.下列物質(zhì)的分子組成符合通式CnH2nO2的是()①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③

B．②③④C．③④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒ǎ挥羞M(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無影響，故b錯(cuò)誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目___________________________________

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________mol；參考答案：(1)

(2)0.2解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2中的Mn得到電子，HCl中的Cl失去電子，先寫好化學(xué)方程式，分析知反應(yīng)中有兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移，用雙線橋表示如下：。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，方程式中4個(gè)-1價(jià)的Cl只有兩個(gè)Cl原子的化合價(jià)升高到0價(jià)，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol×1/2=0.2mol。18.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。參考答案：

略19.Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。(保留一位小數(shù))

(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。

Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0mol·L－1，密度為0.90g·mL－1的氨水，試計(jì)算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))參考答案：Ⅰ.(1)35.6g·mol-1

(2)3

Ⅱ.623【分析】Ⅰ.設(shè)原有O2為1mol，計(jì)算轉(zhuǎn)化的氧氣與生成的臭氧的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余的氧氣的物質(zhì)的量，依據(jù)平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與