2022年吉林省長春市市第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年吉林省長春市市第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：CA項，碳碳三鍵也能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；B項，稀硝酸也能把亞硫酸鈉溶液氧化為硫酸鈉溶液，加入硝酸鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能確定亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)，錯誤；C項，酸性高錳酸鉀與雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合價升高，正確；D項，油脂完全皂化后的溶液呈堿性，滴入酚酞變紅，判斷油脂完全皂化，可通過觀察反應(yīng)液不分層，錯誤。2.下列關(guān)于層析實驗中點樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點樣時應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功Ｃ．用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)數(shù)次Ｄ．點樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察參考答案：C略3.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體。當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法正確的是(

)A.氣體的體積：V(X)=V(Y)B.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<m(Y)C.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小參考答案：A略4.用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結(jié)晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C5.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－參考答案：答案：D6.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略7.下列實驗操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實驗室里需要480mL2.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作C．25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變D．實驗室配制500mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．容量瓶在使用前要先檢查是否漏水；B．實驗室沒有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，則稱量固體質(zhì)量應(yīng)該是500mL溶液中溶解的NaOH質(zhì)量；C．根據(jù)電解氫氧化鈉溶液時，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量是否變化判斷；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)．解答：解：A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；B．只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B錯誤；C．用惰性電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的量不變，水的質(zhì)量減少，所以一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，如果溶液是飽和的，則濃度不變，故C正確；D．溶解綠礬不能在容量瓶中進行，應(yīng)該在燒杯中溶解，故D錯誤．故選C．點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、電解原理等知識，題目難度中等，明確配制一定濃度的溶液方法，選項C為易錯點，注意如果溶液是飽和的，則濃度不變．8.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首．猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金．銀．錫．鋅的銅合金參考答案：D9.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：B略10.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略11.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略12.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略13.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略14.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值（或共用電子對數(shù)）+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．PC13中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，都滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子與5個Cl原子形成3對共用電子對，不能滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．BCl3中的B原子與Cl原子形成3對共用電子對，最外層只有6個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選：B．15.對下列實驗的描述不正確的是（）A．圖甲所示的實驗，根據(jù)氣球的變化證明氨氣極易溶于水B．圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱D．圖丁所示的實驗：根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38請回答下列問題：①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)。

參考答案：AEF略18.現(xiàn)有常溫下pH=2的甲溶液（醋酸）和pH=2的乙溶液（鹽酸），請根據(jù)下列操作回答有關(guān)問題：⑴取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將

▲

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后溶液的pH值大小關(guān)系為：pH（甲）

▲

pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑶各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)

▲

V(乙)（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑷取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)與c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na+)

▲

c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：⑴向右，減小。⑵＜⑶＞⑷＜略19.