2023學(xué)年完整公開(kāi)課版元素周期律

元素周期律第一章第二節(jié)問(wèn)題4：1-18號(hào)元素(稀有氣體除外)隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)(金屬性和非金屬性)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?元素性質(zhì)的比較金屬性與水或酸置換出氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬間置換：強(qiáng)置換弱非金屬性與氫氣的化合難易程度，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱非金屬間置換：強(qiáng)置換弱鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

?AlCl3

溶液和NaOH溶液的反應(yīng)取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3

和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸HClAl(OH)3NaOH

既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物堿Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH–

=AlO2–+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物

象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物

AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3

?Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱金屬性Na>Mg>Al鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)金屬性比較性質(zhì)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的遞增金屬性減弱。煮沸反應(yīng)結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al

14Si15P16S17Cl結(jié)論

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫磷蒸氣加熱光照或點(diǎn)燃

SiH4PH3H2SHCl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定最高價(jià)含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)硅、磷、硫、氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)含氧酸酸性越來(lái)越強(qiáng)

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑大→小（稀有氣體元素除外）化合價(jià)：+1→+7-4→-1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了元素化學(xué)性質(zhì)

金屬性減弱

非金屬性增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力1→8相同相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱最高正價(jià)+1→+7負(fù)價(jià)－4→－1

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)H非金屬區(qū)金屬區(qū)反映決定決定決定反映反映元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(“位、構(gòu)、性”)位構(gòu)性質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑周主期族主要化合價(jià)(主族)金屬(非金屬)性三、元素周期律及元素周期表的三大意義學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具研究、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。補(bǔ)充：1、同種元素的離子半徑：r陰離子﹥r(jià)原子，r原子﹥r(jià)低價(jià)陽(yáng)離子﹥r(jià)高價(jià)陽(yáng)離子如：r(Cl-)﹥r(jià)

(Cl)，r(Fe)﹥r(jià)(Fe2+)﹥r(jià)(Fe3+)2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(O2-)﹥r(jià)

(F-)﹥

r(Na+)﹥r(jià)(Mg2+)﹥r(jià)(Al3+)3、同主族帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：r(Li+)＜

r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)1.根據(jù)元素A—I在周期表中的位置，用代號(hào)回答下列問(wèn)題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBHⅢA第三G例題練習(xí)與思考N、O、S第3周期IIA族NaOH>Mg(OH)2Na>