遼寧省沈陽市第一六二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省沈陽市第一六二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略2.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略3.某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為21B．用50mL量簡(jiǎn)量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量氧化銅粉來為ll.70g參考答案：C4.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略5.奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（

）選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

參考答案：B略6.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是（

）A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：D7.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A8.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略9.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略10.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解．11.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D鐵屬于變價(jià)屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2＋，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。12.下列說法正確的是（）

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：答案：D13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯(cuò)誤；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．14.下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略15.“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)①鐵屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg﹣1．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式

．K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN﹣之間的作用力是．（2）CN﹣中碳原子的雜化方式為；1molCN﹣中含有π鍵的數(shù)目為．（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶胞的計(jì)算．專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布式，提供空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；1個(gè)CN﹣中含有2個(gè)π鍵；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×=12；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價(jià)不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式．解答：解：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）CN﹣中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為sp；1個(gè)CN﹣中含有2個(gè)π鍵，所以1molCN﹣中含有π鍵的數(shù)目為2NA個(gè)，故答案為：sp；2NA；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價(jià)不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，鐵元素存在于硫酸亞鐵中，鉀元素存在于硫酸鉀中，所以該反應(yīng)方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑，故答案為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．點(diǎn)評(píng)： 本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、配位數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，難度較大．18.在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）

；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為

，分子的立體結(jié)構(gòu)為

；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式

；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度

（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?/p>

。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）

；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3(用含a

、NA的符號(hào)表示)。參考答案：（1）3d54s1

（2）C<O<N

SP3雜化

三角錐形

減?。凰纬删w時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀