《溶液的濃度》【知識精講+能力提升】 人教版 九年級化學(xué)下冊高效課堂

課題3溶液的濃度第九單元溶液本講PPT內(nèi)嵌3個高清視頻，點擊按鈕即可播放，使用時可刪除本頁。若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。實驗9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液實驗9-8：配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。2.學(xué)會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。溶液的濃度01溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算02溶液的配制03點奶茶時，你喝的是哪種甜度？在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會更甜嗎？加入1湯匙糖蔗糖加入2湯匙糖更甜思考：在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？溶液的濃度溶液的濃度實驗9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液20ml水0.1g0.5g2g溶液的濃度交流討論：這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你的判斷依據(jù)是什么？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123較淺適中較深2020200.10.5220.120.522根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。最濃最稀010203溶液的濃度表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。0.9%的生理鹽水75%的消毒酒精3%的雙氧水溶液的濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123較淺適中較深2020200.10.5220.120.5220.5%2.44%9.09%定義公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)——定量表示溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗9-8：配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208010%20%完全溶解完全溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算交流討論：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式，能不能得到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝150kg×16％＝24kg

溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

＝150kg-24kg

＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=x×20%x

=245g答：需要水的質(zhì)量195g。需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g【分析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算練習(xí)：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為V。V×1.84g/mL×98%=98g×10%答：需要98%的濃硫酸的體積為5.4mL。V＝98g×10%1.84g/mL×98%＝5.4mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算交流討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g不對。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝36g36g+100g×100%≈26.5%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

概念

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度S100g＋溶解度S×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算練習(xí)：在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問此溫度下將1gCa(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？該溫度下200g水中只能溶解0.34gCa(OH)2固體，溶液即飽和。解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%溶解度100g＋溶解度＝×100%0.17g100g＋0.17g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是0.17%。＝0.17%0.17g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算【例題3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算解該類題時，一定要正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)。

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－

生成沉淀的質(zhì)量－不溶物的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算練習(xí)：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。溶液的配制溶液的配制實驗演示——配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

g；水

g。稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

裝瓶，貼簽。473量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶液的配制計算：溶質(zhì)和溶劑的量稱量：溶質(zhì)質(zhì)量量?。喝軇w積溶解××

××裝瓶貼簽實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液思考：1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要用到哪些儀器？2.若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小，你認為可能的原因有哪些？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制誤差分析實驗步驟1.對“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是(

)A．100

g食鹽溶液中溶解了l6

g食鹽B．將食鹽與水按16﹕84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32

g食鹽溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16

g食鹽D2.現(xiàn)有一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液，下列操作會導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)減小的是（）A.升溫至80℃B.恒溫蒸發(fā)部分溶劑C.加入一定量的硝酸鉀D.加入一定量的氯化鈉D3.現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時，需要水的體積為（