《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)

“雙“雙減”背景下第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)學(xué)校：界首市實(shí)驗(yàn)中學(xué)學(xué)科：化學(xué)蕊張慶虎任付剛陳鳳俠PAGEPAGE1一、單元信息：基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版式單元組織方式自然單元√ 重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1法得出質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律2書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟5.2如何正確書寫化學(xué)方程式3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算二、單元教材分析：總體分析從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少位相呼應(yīng)，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)世界過(guò)程中的一次飛躍。本單元中所學(xué)習(xí)的原理(質(zhì)量守恒定律)和技能(正確書寫化學(xué)生以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的基礎(chǔ)。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開(kāi)始從定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是學(xué)生書寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是中學(xué)的重要的化學(xué)用語(yǔ)，有助于學(xué)生深人理解化學(xué)反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)化學(xué)方有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。分層分析課題1法對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)習(xí)本單元的基礎(chǔ)。教材借助質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式，將學(xué)生已學(xué)過(guò)的化學(xué)現(xiàn)象用化學(xué)的語(yǔ)言進(jìn)行了科學(xué)、定量的描述，抽象為化學(xué)方程式。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對(duì)課題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)深入，也是第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第四單元“化學(xué)式與化合價(jià)”等知識(shí)進(jìn)一步應(yīng)用的過(guò)程，有助于學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固。課題3關(guān)系來(lái)研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，本課題中只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，在數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，計(jì)算難度也不大，關(guān)鍵在于能正確地列出比例式。教材在最后指出，在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題，這主要是對(duì)學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育。對(duì)于含雜質(zhì)的計(jì)算，將在下冊(cè)中再作介紹，在本課題中不要涉及，以免加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。三、單元學(xué)習(xí)目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量守恒定律

從微觀角度認(rèn)識(shí)一切化的種類和數(shù)目不變。理解科學(xué)的本質(zhì)，增加對(duì)科學(xué)的情感，初步形成科學(xué)探究能力?；瘜W(xué)方程式

如何正確書寫化學(xué)方程式

理解化學(xué)方程式的涵義及書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和育。量的計(jì)算。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，鍛煉化學(xué)計(jì)算題的解題能力。通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。四、單元作業(yè)目標(biāo)：

掌握質(zhì)量守恒的含義、微觀解釋及相關(guān)應(yīng)用；理解化學(xué)方程式的含義，會(huì)讀化學(xué)方程式。質(zhì)量守恒定律學(xué)探究在化學(xué)中的應(yīng)用。理解科學(xué)的本質(zhì)，增加對(duì)科學(xué)的情感，初步形成科學(xué)探究能力。掌握化學(xué)方程式的書寫方法以及注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)方程式

如何正確書寫化學(xué)方程式

通過(guò)典型化學(xué)方程式的配平，以及歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式更加熟練。培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和育。能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

通過(guò)由易到難和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。五、單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)思路：質(zhì)量守恒定律作業(yè)體現(xiàn)宏觀辨析與微觀探作業(yè)體現(xiàn)宏觀辨析與微觀探析，變化觀念與平衡思想，證據(jù)推理與模型認(rèn)知，實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)，科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。

緊扣教學(xué)目標(biāo)

體現(xiàn)核心素養(yǎng)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)嚴(yán)格貫徹落實(shí)中共、中央辦公《關(guān)于進(jìn)一步減輕義務(wù)教育階段學(xué)生作業(yè)負(fù)擔(dān)和校外培訓(xùn)負(fù)擔(dān)的意見(jiàn)、教育部辦公《關(guān)于加強(qiáng)義務(wù)教育學(xué)校作業(yè)管理的通知和安徽省教育《關(guān)于進(jìn)一步提高義務(wù)教育學(xué)校作業(yè)管理水平的實(shí)施意見(jiàn)等文件精神。質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算作業(yè)內(nèi)容幫助學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科的基本觀念培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和問(wèn)題解決能力。作業(yè)作業(yè)內(nèi)容幫助學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科的基本觀念培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和問(wèn)題解決能力。作業(yè)體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究，并對(duì)現(xiàn)象結(jié)果進(jìn)行考查，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，考查質(zhì)量守恒的微觀原因。嚴(yán)格控制作業(yè)用量堅(jiān)持立德樹(shù)人，優(yōu)化作業(yè)設(shè)計(jì)，控制作業(yè)時(shí)間，布置分層彈性化作業(yè)，提升品德修養(yǎng)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任觀。

作業(yè)考查化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。六、課時(shí)作業(yè):作業(yè)內(nèi)容課題1《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)設(shè)計(jì)20分鐘意圖基礎(chǔ)調(diào)研1. 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法，正確的是( )。主要考查學(xué)生A.在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量一定不變。對(duì)質(zhì)量B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的重新組合。守恒定C.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)律定義系,與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)。的理解。質(zhì)的總質(zhì)量。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，沒(méi)有理解質(zhì)量守恒定律中“參加”的含義；錯(cuò)選B和C，沒(méi)有理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。夯實(shí)訓(xùn)練2.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是( )。主要考A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變。查學(xué)生B.50?mL水和50?mL乙醇混合后總體積小于100?mL。對(duì)質(zhì)量守恒定C.在100?g30?g過(guò)氧化氫和70?g水。律使用范圍的D.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量減小。理解。C，完全不清楚質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。孰能生巧3.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是(????)。本題考查學(xué)生①分子種類 ②原子種類 ③元素種類 ④物質(zhì)種類對(duì)質(zhì)量守恒定A.①④ B.①③ C.②③ D.③④律的微觀解釋的理解。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選的原因，學(xué)生不清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不能正確理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4. 燃燒含硫的煤炭不可能得到的物質(zhì)是( )。二氧化硫 C.一氧化碳 氧化銅評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：選錯(cuò)的原因是學(xué)生不知道依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，根本原因還是對(duì)質(zhì)量守恒定律不能正確理解。實(shí)踐創(chuàng)新5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，條形圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)。的設(shè)置考查了學(xué)生看圖識(shí)圖的能力，學(xué)會(huì)從圖中篩選出有用信息，學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)A.x的值是7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑題。C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選B，沒(méi)有考慮到質(zhì)量不變的各物質(zhì)的質(zhì)量變化推算反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁。宏觀微觀?.100%國(guó)產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車服務(wù)于北京2022年冬奧會(huì)微觀示和冬殘奧會(huì)。下面是工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)H2的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)意圖是微觀示意圖，關(guān)于物質(zhì)C的組成說(shuō)法正確的是（ ）。教學(xué)中的一個(gè)題考查質(zhì)量守恒定律A.含有C和H兩種元素的元素B.含有C和O兩種元素種類不C.只含C元素變的理D.只含O元素解運(yùn)用。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：選錯(cuò)的原因，沒(méi)有依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。合作探究7.【選做】新冠奧密克戎疫情肆虐期間，新型冠狀病毒可考查質(zhì)以進(jìn)行氣溶膠傳播的傳言，讓很多人不再滿足于佩戴口罩量守恒和使用消毒水進(jìn)行拖地來(lái)預(yù)防新型冠狀病毒奧密克戎疫定律的情，而是試圖把二氧化氯加入加濕器中對(duì)空氣進(jìn)行消毒，但專家并不認(rèn)可這種做法。下列是制取二氧化氯的方法：據(jù)守恒2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，的原子則X的化學(xué)式為 ，其依據(jù) 。數(shù)守恒，評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：部分學(xué)生不能正確推斷出X的化學(xué)式，還需要進(jìn)一推求化步加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀理解。學(xué)式。責(zé)任擔(dān)當(dāng)8.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：本題作為實(shí)驗(yàn)探究題主要考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的處理(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；辦法，激發(fā)學(xué)生探究的欲望(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 ；及學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。(3)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是 ，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是質(zhì)量 (填“變大”“變小”或“不變”)；(4)ABCD四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 (填序號(hào))；。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用，部分學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中的異常現(xiàn)象無(wú)法作出正確的分析，對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不理解。參考答案：【基礎(chǔ)調(diào)研】D；【夯實(shí)訓(xùn)練】D；【孰能生巧】C；D；【宏觀微觀】PAGEPAGE9D；【實(shí)踐創(chuàng)新】B；【合作探究】7.【選做】Cl2；質(zhì)量守恒定律?！矩?zé)任擔(dān)當(dāng)】8.(1)紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡(2)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中(3)坩堝中殘留一部分的氧化鎂(或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中隨白煙飄走一部分氧化鎂等)；變大(4)A、C(5)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變本課時(shí)作業(yè)分析：大多數(shù)同學(xué)能夠按時(shí)完成本課時(shí)作業(yè)，具體情況分析如下：1、完成作業(yè)時(shí)間:完成作業(yè)時(shí)間15分鐘左右20分鐘左右20分鐘以上人數(shù)206515比例20%65%15%數(shù)據(jù)顯示85%的同學(xué)能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成作業(yè)，有15%的同學(xué)沒(méi)有按時(shí)完成作業(yè)。其中20%的同學(xué)在15分鐘左右即可把作業(yè)完成，這部分學(xué)生上課聽(tīng)課效率高，學(xué)習(xí)能力很強(qiáng)。65%的學(xué)生在20分鐘左右完成了作業(yè)，從做題的情況來(lái)看，這部分學(xué)生知識(shí)掌握還不錯(cuò)，大都能正確判斷分析做出正確的結(jié)果。15%的學(xué)生只完成選擇題幾個(gè)題目。2、作業(yè)類型完成情況統(tǒng)計(jì)：作業(yè)類型基礎(chǔ)調(diào)研夯實(shí)訓(xùn)練孰能生巧宏觀微觀實(shí)踐創(chuàng)新合作探究責(zé)任擔(dān)當(dāng)認(rèn)真完成人數(shù)78848875696160比例7884%88%75%69%61%60%PAGEPAGE10思維能力和問(wèn)題分析能力的學(xué)生才能完成。三、對(duì)于作業(yè)情況引起的反思：1、從學(xué)生完成作業(yè)的態(tài)度來(lái)看，有部分學(xué)生對(duì)于沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的題型就下意識(shí)加鼓勵(lì)，讓學(xué)生建立能夠運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)獨(dú)立完成作業(yè)的信心。2、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，如宏觀微觀和實(shí)驗(yàn)探究部分的作業(yè)，還需要化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。作業(yè)內(nèi)容課題1《質(zhì)量守恒定律》第2課時(shí)設(shè)計(jì)20分鐘意圖基礎(chǔ)1.通過(guò)化學(xué)方程式+2HCl=FeCl2+H2↑不能得出的結(jié)論本題主要是( )?？疾炝嘶瘜W(xué)方程式調(diào)研A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物?！百|(zhì)的含B.化學(xué)反應(yīng)的快慢。義”。C.反應(yīng)發(fā)生所需的條件。D.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A、C、D主要原因是審題不仔細(xì)。夯實(shí)點(diǎn)燃2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O ?2P2O5的讀法，錯(cuò)誤的2是( )。A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。B.4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷。C.4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子。D.124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A主要是沒(méi)有看清題；錯(cuò)選C主要是不了解化學(xué)方程式粒子數(shù)量的含義；錯(cuò)選D主要是不了解化學(xué)方程式“量”的含義。本題較全面考察了化學(xué)方程式的意義，“質(zhì)的含訓(xùn)練義等。孰能3.銀器發(fā)暗是因?yàn)樾纬闪撕谏腁g2S。欲使銀器變亮，可先本題考察用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共了質(zhì)量守煮，至銀器恢復(fù)銀白色時(shí)，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生恒的本質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：依據(jù)化學(xué)生巧Δ2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學(xué)式反應(yīng)前后元素原子是()。數(shù)目不變A.H2S B.SO2 C.SO3 D.O2是解題的關(guān)鍵。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選B、C主要是氧原子數(shù)沒(méi)算對(duì)；錯(cuò)選D主要是硫原子數(shù)沒(méi)算對(duì)。宏觀4.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原本題從微)。觀粒子模型的角度考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的微觀理解情況，內(nèi)容比較A.該反應(yīng)中共有三種原子。要進(jìn)行合B.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合。理的推理。C.圖中反應(yīng)物都是化合物。D.該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A主要是對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不清楚；錯(cuò)選B主要是不了解化學(xué)方程式的微觀含義；錯(cuò)選D主要是不會(huì)判斷分子。實(shí)踐5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)本題從反前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )。物質(zhì)量變化的角度考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)創(chuàng)新反應(yīng)的理變化關(guān)系轉(zhuǎn)換成熟A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)。悉的化學(xué)B.丙一定是化合物。反應(yīng)是解C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10。題的關(guān)鍵。D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A主要是判斷不出哪個(gè)是反應(yīng)物、生成物；錯(cuò)選C主要是不知道如何計(jì)算二者的質(zhì)量比；錯(cuò)選D主要是對(duì)催化劑概念的理解不正確。合作6.[選做](1)某純凈物X在空氣中完全燃燒，生成水和二氧化本題屬于碳，X的組成中一定含有 元素，可能含 元素。2(2)如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原考察了物探究子)質(zhì)組成的（選做）考察了物質(zhì)微觀粒子模型與化學(xué)方程式間的相一定的難根據(jù)以上示意圖，用化學(xué)符號(hào)或文字寫出該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)度。式 。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）漏寫氫元素，多寫氧元素，對(duì)物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)不清；（2）不知道如何把微觀粒子轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式。責(zé)任7.汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置可有本題通過(guò)效減少尾氣污染。下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意化學(xué)反應(yīng)圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。微觀示意圖的角度考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解，擔(dān)當(dāng)了解到汽A.反應(yīng)前后均為純凈物。B.反應(yīng)前后分子數(shù)不發(fā)生改變。C.該反應(yīng)可以減少NO2的排放。D.該圖不符合質(zhì)量守恒定律。車安裝催化凈化裝置的重要性、必要性。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A主要是對(duì)混合物的概念及物質(zhì)的微粒構(gòu)成不清楚；錯(cuò)選B主要是不會(huì)判斷分子；錯(cuò)選D主要是沒(méi)有正確理解質(zhì)量守恒定律。參考答案：1-5 BBACB高溫?6.[選做]碳、氫 氧 C+H2O?7.C

H2+CO本課時(shí)作業(yè)分析：一、作業(yè)情況分析：大多數(shù)同學(xué)能夠按時(shí)完成本課時(shí)作業(yè)，具體情況分析如下：1、完成作業(yè)時(shí)間:完成作業(yè)時(shí)間15分鐘左右20分鐘左右20分鐘以上人數(shù)265717比例26%57%17%數(shù)據(jù)顯示83%的同學(xué)能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成作業(yè)，有17%的同學(xué)沒(méi)有按時(shí)完成作業(yè)。其中26%的同學(xué)在15分鐘左右即可把作業(yè)完成，這部分學(xué)生上課聽(tīng)課效率高，學(xué)習(xí)能力很強(qiáng)。57%的學(xué)生在20分鐘左右完成了作業(yè)，從做題的情況來(lái)看，這部分學(xué)生知識(shí)掌握還不錯(cuò)，大都能正確判斷分析做出正確的結(jié)果。17%的學(xué)生個(gè)題目。2、作業(yè)類型完成情況統(tǒng)計(jì)：作業(yè)類型基礎(chǔ)調(diào)研夯實(shí)訓(xùn)練孰能生巧宏觀微觀實(shí)踐創(chuàng)新合作探究責(zé)任擔(dān)當(dāng)認(rèn)真完成人數(shù)82627368512028比例82.8%62.5%73.4%68.7%51.5%（1）20.3%（2）21.8%28.1%高，孰能生巧這部分題目有73.4%的學(xué)生完成，這部分學(xué)生基本上屬于比較踏實(shí)寫，這也是導(dǎo)致這部分題目完成比例小的原因之一。三、對(duì)于作業(yè)情況引起的反思：1、學(xué)習(xí)習(xí)慣：不善于思考，簡(jiǎn)單題目的做一做，有點(diǎn)難度的題目就不愿意去嘗試。的，學(xué)習(xí)過(guò)于隨意，對(duì)學(xué)業(yè)成績(jī)滿不在乎。2、作業(yè)評(píng)價(jià)與訂正：針對(duì)學(xué)生作業(yè)完成情況，尤其是對(duì)作業(yè)中出現(xiàn)的帶有普遍性的問(wèn)題和重點(diǎn)、評(píng)或課下交流。取與一部分優(yōu)秀學(xué)生結(jié)對(duì)，一幫一完成，共同進(jìn)步。四、改進(jìn)措施：1、分層布置作業(yè)促認(rèn)真完成基礎(chǔ)題。2、精選精練、提高效率真鉆研，精心選題，盡可能的避免重復(fù)性的作業(yè)，確保練習(xí)題目的數(shù)量與質(zhì)量，練習(xí)題的內(nèi)容既要典型還要新穎，典型性表現(xiàn)在能利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，孩子思維得到發(fā)展，新穎性表現(xiàn)在結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題培養(yǎng)孩子的責(zé)任與擔(dān)當(dāng)。作業(yè)內(nèi)容課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》設(shè)計(jì)20分鐘意圖基礎(chǔ)調(diào)研下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。本題考查學(xué)生點(diǎn)燃對(duì)書寫化學(xué)方1.紅磷在空氣中燃燒：P+O2= P2O5程式的兩個(gè)原則的掌握情點(diǎn)燃況，題目較為2.鎂帶在氧氣中燃燒：Mg+O2= MgO2基礎(chǔ)。MnO23.加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 = 2KCl+3O2評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：部分學(xué)生錯(cuò)誤的原因是對(duì)化學(xué)方程式書寫的兩個(gè)原則認(rèn)識(shí)不清，不能正確書寫化學(xué)式，個(gè)別學(xué)生對(duì)生成物的狀態(tài)的標(biāo)注沒(méi)有掌握。夯實(shí)訓(xùn)練配平下列化學(xué)方程式：考查學(xué)生對(duì)配高溫平方法的掌握4. C+ CuO CO2+ Cu情況，是對(duì)正5. FeO+ CO高溫 Fe+ CO23 2確配平化學(xué)方程式的鞏固訓(xùn)6. CHOH+ O CO+ HO練。25 2 2 2評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)誤的原因大都是未能掌握化學(xué)方程式的配平方法，對(duì)于特殊化學(xué)方程式的配平，不能選擇合適的配平方法。孰能生巧請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：綜合考查學(xué)生書寫化學(xué)方程7.水通電分解： 式的能力。其中包括化學(xué)式8.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解：的正確書寫，方程式的書寫原則，配平方9.鐵絲在氧氣中燃燒：法，及生成物狀態(tài)的正確標(biāo)注。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：還有部分學(xué)生未標(biāo)注出生成物的狀態(tài)，化學(xué)方程式的書寫能力有待提高。宏觀微觀[選做]10.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：將宏觀、微觀氫原子 氧原子 碳原子及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起時(shí)化學(xué)學(xué)科的特催化劑點(diǎn)，本題綜合考查利用微觀加熱示意圖正確書寫化學(xué)方程試寫出此化學(xué)方程式： 式，在書寫時(shí)注意分子在反評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：應(yīng)前后的變本題綜合性較強(qiáng)，部分學(xué)生看不懂微觀示意圖，不能根據(jù)化。微觀粒子正確的寫出化學(xué)式，還有部分學(xué)生未能正確配平化學(xué)方程式，大部分學(xué)生忽略了微觀粒子在反應(yīng)后有剩余的情況。實(shí)踐創(chuàng)新11.某物質(zhì)M與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：考查質(zhì)量守恒高溫定律的微觀解4M+11O2=2Fe2O3+8SO2釋，反應(yīng)前后原子的種類和試推測(cè)M的化學(xué)式: 個(gè)數(shù)守恒的運(yùn)用。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):本題考查原子的個(gè)數(shù)和種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變的這一知識(shí)點(diǎn)，大部分學(xué)生能正確填寫，個(gè)別學(xué)生錯(cuò)誤的原因是忽略了化學(xué)式M前面的系數(shù)。責(zé)任擔(dān)當(dāng)12.1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密閉容器內(nèi)煅本題綜合性較燒，錫發(fā)生變化，生成白色的氧化錫，請(qǐng)寫出錫燃燒的化強(qiáng)，主要考查學(xué)方程式： 利用化學(xué)價(jià)書寫化學(xué)式，利量在煅燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化。經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，都得到同用已知條件正樣結(jié)果，于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。確書寫化學(xué)方這一發(fā)現(xiàn)在當(dāng)時(shí)并沒(méi)有引起科學(xué)家的注意，直到1777年，程式；對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)展這一定律才獲得公認(rèn)。但要確切證明或否定這一結(jié)論，都史的介紹意在需要極精準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而拉瓦錫時(shí)代的工具和技術(shù)（小培養(yǎng)學(xué)生大膽于0.2%的質(zhì)量變化）不能滿足嚴(yán)格的要求，所以不斷有人追求科學(xué)知識(shí)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)技術(shù)以求解決。1908年德國(guó)化學(xué)家廊道爾特的精神，激發(fā)（Landolt）及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊（Manley）做了精對(duì)化學(xué)的探索1000g左右，精神，樹(shù)立正反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，這個(gè)在實(shí)驗(yàn)誤差范圍之確的人生價(jià)值內(nèi)，因此科學(xué)家一致承認(rèn)了這一定律。對(duì)此過(guò)程，你的看觀。法是 。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：本題考查學(xué)生根據(jù)已知條件書寫化學(xué)方程式的能力，部分學(xué)生不能正確書寫氧化錫的化學(xué)式；材料內(nèi)容考查學(xué)生閱讀能力，培養(yǎng)正確的價(jià)值觀，大部分學(xué)生都能正確書寫。參考答案：【基礎(chǔ)調(diào)研】1.錯(cuò)誤，未配平，不遵守質(zhì)量守恒定律；2.錯(cuò)誤，違背客觀事實(shí)，氧化鎂書寫錯(cuò)誤；3.錯(cuò)，生成物狀態(tài)未標(biāo)識(shí)?！竞粚?shí)訓(xùn)練】高溫C+2CuO=CO2+2Cu高溫5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2點(diǎn)燃6.C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O【孰能生巧】通電7.2H2O=2H2+O2MnO28.2H2O2=2H2O+O2點(diǎn)燃9.3Fe+2O2=Fe3O4催化劑10.6H2+2CO2 = 4H2O+C2H4【實(shí)踐創(chuàng)新】11.FeS2【責(zé)任擔(dān)當(dāng)】高溫12.Sn+O2= SnO2本課時(shí)作業(yè)分析：一、作業(yè)情況分析：大多數(shù)同學(xué)能夠按時(shí)完成本課時(shí)作業(yè)，具體情況分析如下：1、完成作業(yè)時(shí)間:完成作業(yè)時(shí)間15分鐘左右20分鐘左右20分鐘以上人數(shù)285814比例28%58%14%數(shù)據(jù)顯示86%的同學(xué)能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成作業(yè)，有14%的同學(xué)沒(méi)有按時(shí)完成作業(yè)。其中28%的同學(xué)在15分鐘左右即可把作業(yè)完成，這部分學(xué)生上課聽(tīng)課效率高，學(xué)習(xí)能力很強(qiáng)。58%的學(xué)生在20分鐘左右完成了作業(yè)，從做題的情況來(lái)看，這部分學(xué)生知識(shí)掌握還不錯(cuò)，大都能正確判斷分析做出正確的結(jié)果。14%的學(xué)生個(gè)題目。2、作業(yè)類型完成情況統(tǒng)計(jì)：作業(yè)類型基礎(chǔ)調(diào)研夯實(shí)訓(xùn)練孰能生巧宏觀微觀實(shí)踐創(chuàng)新責(zé)任擔(dān)當(dāng)認(rèn)真完成人數(shù)919282213528比例91%92%82%21%35%28%高，孰能生巧這部分題目有82%的學(xué)生完成，這部分學(xué)生基本上屬于比較踏實(shí)的這也是導(dǎo)致這部分題目完成比例小的原因之一。三、對(duì)于作業(yè)情況引起的反思：1、學(xué)生不良的學(xué)習(xí)習(xí)慣：動(dòng)腦筋，簡(jiǎn)單題目的做一做，稍微有點(diǎn)難度的題目就不愿意去嘗試。全是貪玩導(dǎo)致。2、缺乏自信：于是就出現(xiàn)了作業(yè)空白的現(xiàn)象。四、改進(jìn)措施：1、增強(qiáng)作業(yè)的趣味性：的、有趣味性的作業(yè)。少布置機(jī)械重復(fù)的抄寫作業(yè)，多做一些實(shí)踐操作的作業(yè)。的特權(quán)。2、家校聯(lián)手形成合力：進(jìn)學(xué)生揚(yáng)長(zhǎng)避短，有效提高作業(yè)質(zhì)量。PAGEPAGE20作業(yè)內(nèi)容課題3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》20分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:K-39Mn-55O-16Cl-35.5H-1Ni-59設(shè)計(jì)意圖基礎(chǔ)調(diào)研多消毒。高錳酸鉀是一種常用的消毒劑，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。如果實(shí)驗(yàn)室要制取3.2g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？考查實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)同時(shí)提高學(xué)生抗擊新冠疫情期間應(yīng)注意個(gè)人衛(wèi)生的意識(shí)。夯實(shí)訓(xùn)練2.中國(guó)北斗，星耀全球?2020年6月23日，由氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)提供動(dòng)力的“長(zhǎng)征三號(hào)”乙火箭成功將“北斗三號(hào)”最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星送上太空。已知火箭將衛(wèi)星送入預(yù)定軌道需要40t液氫(H2)，則使液氫完全燃燒需提供液氧(O2)多少噸?考查利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單讓學(xué)生通過(guò)化學(xué)的角度了解化學(xué)與科技的關(guān)系，增加學(xué)生對(duì)題目的興趣。孰能生巧高溫+2NiO?2Ni+CO↑，2請(qǐng)計(jì)算：(1)氧化鎳(NiO)中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)5.9t鎳，理論上需要氧化鎳的質(zhì)量?？疾槔没瘜W(xué)方程式的簡(jiǎn)單解題的同化學(xué)與國(guó)家的交通密切相關(guān)。實(shí)踐創(chuàng)新4.[2021年安徽中考真題]某簡(jiǎn)易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過(guò)撞擊火帽觸發(fā)啟動(dòng)裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。。(2)若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳等組成，為得到一個(gè)人呼吸2小時(shí)所需氧氣的量(折算后質(zhì)量為48g)，計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。以2021年中考化學(xué)的計(jì)算題真題為例，考查實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目涉及兩個(gè)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)審題、的能力。參考答案：1.解：設(shè)理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x△?

K2MnO4+MnO2+O2↑x 3.2g316=32x 3.2g解得：x=31.6g。答：理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g。忽略了格式上的細(xì)節(jié)，造成失分。2.解：設(shè)需要提供液氧的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O4 32x4=40tx解得： x=320t答：需要提供液氧的質(zhì)量為320t。能得到正確的結(jié)果。3.解：(1)氧化鎳中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=59×100%≈78.7%。59+16(2)設(shè)理論上需要氧化鎳的質(zhì)量為x0808x.9t

高溫?2Ni+CO2↑150=x解得：x=7.5t答：(1)氧化鎳中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)78.7%；(2)理論上需要氧化鎳的質(zhì)量7.5t。意追求答題速度不認(rèn)真造成的。4.[2021年安徽中考真題]解：(1)凈化氧氣(2)設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x+3O2↑x 48g

x=48g解得：x=122.5g答：產(chǎn)氧藥塊中至少含122.5g氯酸鉀。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：本題設(shè)計(jì)為選做題，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)，部分同學(xué)弄不清化學(xué)反應(yīng)原理，往是學(xué)生在解題過(guò)程中計(jì)算能力較弱，花費(fèi)了不少時(shí)間。本課時(shí)作業(yè)分析：一、作業(yè)情況分析：大多數(shù)同學(xué)能夠按時(shí)完成本課時(shí)作業(yè)，具體情況分析如下：1、完成作業(yè)時(shí)間:完成作業(yè)時(shí)間15分鐘左右20分鐘左右20分鐘以上人數(shù)236017比例23%60%17%數(shù)據(jù)顯示83%的同學(xué)能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成作業(yè)，有17%的同學(xué)沒(méi)有按時(shí)完成作業(yè)。其中23%的同學(xué)在15分鐘左右即可把作業(yè)完成，這部分學(xué)生上課聽(tīng)課效率高，學(xué)習(xí)能力很強(qiáng)。60%的學(xué)生在20分鐘左右完成了作業(yè)，從做題的情況來(lái)看，這部分學(xué)生知識(shí)掌握還不錯(cuò)，大都能正確判斷分析做出正確的結(jié)果。17%的學(xué)生未完成本次作業(yè)，從做題情況來(lái)看，一部分試卷完全空白，一部分試卷只完成1或2個(gè)題目。2、作業(yè)類型完成情況統(tǒng)計(jì)：作業(yè)類型基礎(chǔ)調(diào)研夯實(shí)訓(xùn)練孰能生巧實(shí)踐創(chuàng)新認(rèn)真完成人數(shù)90888575比例90%88%85%75%高，孰能生巧這部分題目的第一問(wèn)考察的也有第四單元的內(nèi)容，有85%的學(xué)生完舊知又能鞏固新知。對(duì)于實(shí)踐創(chuàng)新這部分完成情況與前幾部分相比較稍微差點(diǎn)，成。三、對(duì)于作業(yè)情況引起的反思：主要有以下幾點(diǎn):1．學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式，往往會(huì)出現(xiàn)這樣那樣的錯(cuò)誤，比如寫錯(cuò)錯(cuò)了，最后的答案肯定對(duì)不了。2．學(xué)生不會(huì)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，根據(jù)化學(xué)方程式面只能是一錯(cuò)再錯(cuò)。3．學(xué)生不能很好的提取出題中有用的信息，確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出相應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。4.學(xué)生書寫格式不規(guī)范，比如不列出比例式就直接給出結(jié)果，不寫答等。四、改進(jìn)措施：1.加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：量的計(jì)算，對(duì)寫的好的學(xué)生給予表彰和獎(jiǎng)勵(lì)，增加自信。2、養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：練習(xí)時(shí)嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式答題，培養(yǎng)學(xué)生自查自糾的習(xí)慣，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決問(wèn)題。PAGEPAGE25“雙減”背景下第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)第五單元作業(yè)設(shè)計(jì)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:K39 Mn55 O16 C12 Al27 H1本試卷40分鐘完成。一、單選題（本大題共12小題，共12分）1.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的敘述中，正確的是( )。A.1g紅磷在2g氧氣中完全燃燒生成3g五氧化二磷。B.完全電解10g水得到氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍為10g。C.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和煤的質(zhì)量相等。D.10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣，所以符合質(zhì)量守恒定律。2.現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，則X的化學(xué)式為( )。NO B.NO2 C.NH3 D.N2O33.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )。A.3AB+B22C B.AB+B22CC.2AB+B22C D.AB+2B22C4.丙烷(化學(xué)式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2中x，y分別為( )。

點(diǎn)燃?xCO2+yH2O，其?A.3 4 B.3 8 C.1 3 D.1 55.下列化學(xué)方程式，書寫正確的是( )。點(diǎn)燃MA.Mg+O? gOM

MnO2HO+OB.HO+O2 2 2△ 點(diǎn)燃C.2HgO ?

2Hg+O2↑ D.2H2

↑+O2

? 2H2O6.下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是( )。A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O2=2H2SO4C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑7.配平化學(xué)方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2后，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為( )。A.27 B.25 C.14 D.188.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7︰8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為( )?！半p減”背景下第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g9.鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比( )。A.27：32：102B.27：16：43 C.4：3：2 D.9：8：1710.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是( )。A.3 gC和8 gO2生成11 B.2 gC和4 gO2生成6 C.4 gC和5 gO2生成9 D.5 gC和9 gO2生成14 11.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是( )。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2302010反應(yīng)后的質(zhì)量/gm39516A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲一定是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3：5D.丙可能是單質(zhì)12.加熱10g9.2g.那么剩余固體的成分是( )。A.KMnO4、K2MnO4、MnO2 B.KMnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4二、非選擇題（本大題包含5個(gè)小題）13.（本題共計(jì)5分）煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥。黑火藥由硝二氧化碳、氮?dú)獾冉M成的混合氣體，同時(shí)釋放大量熱。由于氣體體積急劇膨脹，日氣氛，但由于黑火藥燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體，也帶來(lái)一些環(huán)境問(wèn)題。(1)黑火藥爆炸時(shí)除二氧化碳、氮?dú)庖酝獾钠渌a(chǎn)物中一定含 素符號(hào))。

元素(填元。“雙減”背景下第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)(寫一條)。計(jì)6分）(1)寫出帶有標(biāo)號(hào)a儀器的名稱 。(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 (填字母序號(hào))。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。要收集較純凈的氧氣應(yīng)選用的收集裝置是 (填字母序號(hào))。(3)用高錳酸鉀制取氧氣過(guò)程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色，可能的原因是 ； 。氧化錳，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作m的名稱是 。；二氧化錳在該反應(yīng)中的作用是 。(3)經(jīng)操作m后得到的溶液1(寫一種即可)。

本題共計(jì)6用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如圖：“雙減”背景下第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A。認(rèn)為結(jié)論正確的是 (填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： 。B裝罝研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 。(3)丁組同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是 (填“偏大”“偏小“或“不變”)。若答對(duì)下面兩題獎(jiǎng)勵(lì)3分,化學(xué)試卷不超過(guò)40分.。(5)鎂條除了可以在氧氣中劇烈燃燒外。也可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，除生成學(xué)