《化學(xué)方程式》教案

《化學(xué)方程式》教案作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。來參考自己需要的教案吧！以下是店鋪幫大家整理的《化學(xué)方程式》教案，希望對大家有所幫助?！痘瘜W(xué)方程式》教案篇1一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點(diǎn)1．化學(xué)方程式的概念。2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。3．化學(xué)方程式的含義和讀法。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(三)德育滲透點(diǎn)通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。三、課時(shí)安排1課時(shí)四、教具準(zhǔn)備坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。五、學(xué)生活動設(shè)計(jì)1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。3．教師提問(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。(1)什么是化學(xué)方程式的配平?(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?[目的]在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)化學(xué)方程式的概念。(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。3．德育目標(biāo)尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)(二)整體感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并組織討論。(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。1．化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：催化劑KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加熱能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2．化學(xué)方程式的書寫方法學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“”。(說明“△”、“↑”、“”等符號表示的意義。)[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。①什么是化學(xué)方程式的配平?②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?！あ蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。3．化學(xué)方程式的含義和讀法[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2=245=149=96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！睆牧康暮x讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。(四)總結(jié)、擴(kuò)展化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。最小公倍數(shù)配平法:步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數(shù)。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。(五)智能反饋點(diǎn)燃1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)][量]。2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)?，使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依?jù)是。配平的理論依據(jù)是。3．配平下列化學(xué)方程式：(1)Al+02→A1203(2)Fe+O2→Fe204點(diǎn)燃(3)CO+02───→C02點(diǎn)燃(4)H2+02───→H20(5)HgO──→Hg+02(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20點(diǎn)燃(8)CH4+02───→C02+H20點(diǎn)燃(9)C2H2+02───→C02+H20點(diǎn)燃(10)Fe203+CO───→Fe+C02點(diǎn)燃(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2點(diǎn)燃(12)FeS2+02───→Fe02+S02《化學(xué)方程式》教案篇2教學(xué)目標(biāo)1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的`兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。重點(diǎn)和難點(diǎn)1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法講練結(jié)合，配合閱讀。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。〔板書〕化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！舶鍟?．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2===2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“△”’“↑”“”等符號表示的意義，及“↑”“”符號的使用范圍）?！仓v解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！舶鍟橙⒒瘜W(xué)方程式所表示的意義和讀法〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義〔板書〕4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：略量的方面：略〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講?！部偨Y(jié)〕略《化學(xué)方程式》教案篇3【教學(xué)目標(biāo)】知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。學(xué)會科學(xué)地利用能源?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】教學(xué)演練法【教學(xué)過程】[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成克二氧化碳。運(yùn)用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個(gè)填空。指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。完成練習(xí)一及時(shí)鞏固[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。領(lǐng)悟讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。[解]（1）設(shè)未知量（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量（4）列比例式，求解（5）答隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計(jì)算全過程。設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣?！痘瘜W(xué)方程式》教案篇4教學(xué)目標(biāo)：知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)前分析：本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]書寫下列化學(xué)方程式：1、硫的燃燒2、磷的燃燒3、加熱高錳酸鉀制氧氣4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣[創(chuàng)設(shè)情境]實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？[學(xué)生討論]可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。3、利用化學(xué)方程式解題。等。[教師點(diǎn)撥]1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。[引導(dǎo)回憶]化學(xué)方程式的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[練一練]1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[試一試]實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。[學(xué)生討論]參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。[強(qiáng)調(diào)格式]1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、簡明地寫出答案[例題]由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？《化學(xué)方程式》教案篇5教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、過程與方法通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3、情感與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法：講練結(jié)合f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅引入新課：（情景設(shè)計(jì)）根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996若（）g（）g48g同理：C＋O2==CO2123244若（）g（）g22g講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）答：說明：書寫格式[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………（1）設(shè)2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方24514996…………（3）關(guān)5.8gyx…………（4）比x=2.3gy=3.5g…………（5）算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動？閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。2