學(xué)化學(xué)必須具有化學(xué)思想

學(xué)化學(xué)必須具有化學(xué)思想整理ppt主要的化學(xué)思想強制弱的思想相生相克思想守恒思想結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想數(shù)形結(jié)合解決化學(xué)問題的思想極限的思想平衡的思想差量的思想……整理ppt思想一：“強”制備“弱”思想1、活潑金屬置換不活潑金屬內(nèi)容包括：如：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4Zn﹥CuMg+FeCl2===MgCl2+FeMg

﹥FeCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu

﹥Ag…………注意：活潑金屬屬于反應(yīng)物，不活潑金屬屬于生成物！整理ppt練習(xí)：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？1、金屬鈉、鉀分別加入到硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液能置換出金屬嗎？先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑后：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2、Al+Fe2O3==?;Al+MgO==?整理ppt2、活潑非金屬置換不活潑非金屬注意：活潑非金屬屬于反應(yīng)物，不活潑非金屬屬于生成物！比較：F2、O2、S三者的活潑性？如：2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2O2+2H2S===2H2O+2SC+SiO2===Si+2CO…………△整理ppt思考：會不會出現(xiàn)特殊情況呢?非金屬置換金屬,金屬置換非金屬?寫出方程式。

Zn+2H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑……

H2+CuO==Cu+H2O2C+Fe3O4==3Fe+2CO2……△△

Mg+CO2===MgO+C點燃整理ppt3、強酸制備弱酸如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑…………上述方程式中酸性強弱的比較如何？HCl﹥H2CO3、H2SO4﹥H2SO3HCl﹥H2S注意：強酸屬于反應(yīng)物，弱酸屬于生成物！整理ppt重要的強酸制備弱酸的反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4==Na2SiO3+H2O+CO2==Ca(ClO)2+H2O+CO2==C6H5ONa+H2O+CO2==KAlO2

+H2O+CO2===Ca3(PO4)2+H2SO4===△Na2SO3+Na2S+H2SO4==CaCO3+2HAc==整理ppt特殊：CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4CuCl2+2H2S==CuS↓+2HCl18℃時，CuS的溶解度≈8.85×10—22gNaAlO2+HCl+H2O==2H3AlO3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O整理ppt4、強堿制備弱堿如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓Ba(OH)2+MgCl2==BaCl2+Mg(OH)2↓…………上述方程式中堿性強弱的比較如何？注意：強堿在反應(yīng)物尋找，弱堿在生成物尋找！整理ppt5、強氧化劑制備弱氧化劑，強還原劑制備弱還原劑根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；(3)、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(4)、HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，則判斷出下列各組物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+整理ppt6、溶解性強的(易溶)制備溶解性弱的(沉淀)如：KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+K2SO4===BaSO4↓+2KNO3K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl……注意：易溶在反應(yīng)物尋找，難溶在生成物尋找！總之，強“置換”弱的規(guī)律在化學(xué)中普遍存在。整理ppt又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同）。NaCl+AgNO3===AgCl↓(白)+NaNO3AgCl+KI===AgI↓(黃)+KCl2AgI+Na2S===Ag2S↓(黑)+2NaI不難得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是：AgCl＞AgI＞Ag2S整理ppt思想二：相生相克思想“克”在化學(xué)中的表現(xiàn)就是相互反應(yīng)！內(nèi)容包括：1、酸“克”堿，堿“克”酸表現(xiàn)為：酸堿中和反應(yīng)注意：酸的代表為“H+”，堿的代表為“OH—”如：KOH+HNO3==KNO3+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O…………酸堿中和的本質(zhì)為：H++OH—=H2O整理ppt思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？KOH+NaHSO4==Ca(OH)2+NaHCO3==HCl+Mg(OH)Cl==HNO3+Cu2(OH)2CO3==整理ppt2、酸“克”堿性氧化物堿“克”酸性氧化物堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：CaO、CuO、Na2O……酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：CO2、SO2、P2O5……如：CaO+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O……CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSiO2+2KOH==K2SiO3+H2O……整理ppt3、酸性氧化物“克”堿性氧化物

堿性氧化物“克”酸性氧化物如：CaO+CO2==CaCO3

Na2O+SO2==Na2SO3

CaO+SiO2==CaSiO3……整理ppt4、氧化劑“克”還原劑還原劑“克”氧化劑如：2H2S+3O2==2SO2+2H2O2KI+Br2==2KBr+I2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑……特殊：有的物質(zhì)既可以做氧化劑，也可以做還原劑。如：KClO3、KMnO4的加熱分解；

Na2O2+H2O==……整理ppt5、金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)如：2Fe+3Cl2==2FeCl32Cu+O2==2CuO2Na+S==Na2S……注意：價態(tài)變化2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S==FeS2Cu+O2===2CuO2Cu+S==Cu2S點燃△△△整理ppt特殊：有沒有金屬與金屬反應(yīng)；非金屬與非金屬反應(yīng)的情況呢？沒有金屬與金屬反應(yīng)情況，但金屬與金屬可以形成合金！如：鋁合金，鎳鉻合金等。思考回答：鋼鐵是合金嗎？為什么？非金屬與非金屬反應(yīng)卻很多。如：H2+Cl2==S+O2==P+Cl2==N2+O2==C+O2==Si+O2==……整理ppt思想三：守恒思想內(nèi)容包括：1、原子守恒原子無論經(jīng)過多少步化學(xué)反應(yīng)，其種類和個數(shù)不變！如：工業(yè)上合成硫酸4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O32SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4根據(jù)S原子守恒，應(yīng)該有：FeS2~~2H2SO41202×98整理ppt又如：在鐵和氧化鐵的混合物15克中,加入稀硫酸150毫升,能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)同時鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化,為了中和過量的硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3moL/L整理ppt2、電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)必然等于還原劑失去的電子總數(shù)！3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失3×2e—得2×3e—整理ppt如：把amolFeS與bmolFeO投入到v升cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④[vc—(9a+b)/3]mol①②B.②③C.①④D.②④D整理ppt3、電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)必然相等。如：在NaCl溶液中，其電荷關(guān)系有

Na++H+==Cl—+OH—又如：在NaHCO3溶液中，其電荷關(guān)系有

Na++H+==HCO3—+2CO32—+OH—注意：離子反應(yīng)方程式也必須遵守電荷守恒。方程式：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—，對嗎？為什么？整理ppt思想四：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思想決定決定有什么樣結(jié)構(gòu)就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)！此思想在有機化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構(gòu)為“—COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，CH3—COOH（乙酸）、C6H5—COOH（苯甲酸）、C17H33—COOH（油酸）……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。整理ppt原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：堿金屬元素：鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大還原性逐漸增強密度