高一化學(xué)下冊期末試卷（含答案）

第1頁（共1頁）高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 C．可燃冰是乙烷的水合物 D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用2．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是（）A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的比例模型： C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N D．氫化銨（NH4H）電子式：3．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（）A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．除去乙烷中的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液4．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系正確的是（）A．﹣OH、﹣NO2、﹣H、﹣COOH都是官能團 B．干冰和冰為同一種物質(zhì) C．H2O、D2O、T2O為三種不同的物質(zhì) D．12C和14C互為同位素5．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）a、b、c、d為短周期主族元素，四種元素位于三個不同的周期，c為短周期中金屬性最強的元素，d與b同主族且d的原子序數(shù)為b的二倍。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．四種元素所對應(yīng)的簡單離子中，c的離子半徑是最大的 D．d的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸6．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g），起始時，N2的濃度為3mol?L﹣1，H2的濃度為5mol?L﹣1，3min后測得NH3濃度為0.6mol?L﹣1，則此時間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）A．v（NH3）＝0.2mol?L﹣1?S﹣1 B．v（N2）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1 C．v（H2）＝1.67mol?L﹣1?min﹣1 D．v（H2）＝0.3mol?L﹣1?min﹣17．（3分）（2010?重慶）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥8．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（）①氫氣還原氧化銅②氫氣在氧氣中燃燒③氫氧化鉀與硫酸中和④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2⑧濃硫酸稀釋A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑦ D．②③⑦⑧9．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5 B．分子中的含氧官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基 C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．莽草酸屬于芳香族化合物10．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積減小一半 C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大11．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）過量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸 B．加入一定量CuSO4固體 C．升高溫度 D．加入適量的水12．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯 B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下 C．用氫氧化銅粉末檢測尿糖 D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸13．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）鋰（Li）﹣空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．金屬鋰作負極，發(fā)生還原反應(yīng) B．Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動 C．正極的電極反應(yīng)：O2+4e﹣＝2O2﹣ D．若將有機電解質(zhì)和固體電解質(zhì)膜去掉，電池依然能夠正常使用14．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥15．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗氣B溴苯（溴）NaOH溶液過濾C乙醇（水）生石灰蒸餾D苯（苯酚）濃Br2水過濾A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為（）①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6⑥m﹣12⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦17．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是（）A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑﹣防止湖海出現(xiàn)“赤潮” B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水﹣防止水土流失 C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈﹣防止污染空氣 D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車﹣防止氮氧化物污染空氣二、非選擇題共49分）18．（8分）（2019春?羅莊區(qū)期末）A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。①B、F、G的簡單離子半徑由大到小的順序為（寫離子符號）。②上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是（寫化學(xué)式）。③A～H元素中，金屬性最強和非金屬性最強的兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的化學(xué)方程式為：。④C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．（4分）（2019春?羅莊區(qū)期末）錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。完成下列填空：①錫為主族元素，在元素周期表中的位置是。有一種錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學(xué)鍵是。②SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。20．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）已知斷開1molH﹣H鍵、1molBr﹣Br鍵、1molH﹣Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ．計算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需（填“吸收”或“放出”）能量kJ；21．（2分）（2019春?羅莊區(qū)期末）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍，平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為；22．（6分）（2019春?羅莊區(qū)期末）Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：①電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；③一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負極反應(yīng)式為。23．（12分）（2019春?羅莊區(qū)期末）乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，回答下列問題：（1）工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)。乙烯水合法可分為兩步第一步：反應(yīng)CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：，然后輕振蕩使其混合均勻。②右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是。③分離得到乙酸乙酯的方法是，分離需要的玻璃儀器是。④若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式。24．（14分）（2019春?羅莊區(qū)期末）從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法主要有、電滲析法、。（2）“吹出法”提溴：空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如圖：其中步驟②～④的目的是。步驟③反應(yīng)的離子方程式為。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作（或過程），請選擇必要的操作（或過程），并按實驗的先后順序排列（填寫編號）。（4）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe（OH）22.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2原料價格物質(zhì)價格（元/噸）漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：；步驟②的反應(yīng)方程式為：。

高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 C．可燃冰是乙烷的水合物 D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用【解答】解：A．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯誤；B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；C．可燃冰是甲烷的水合物，故C錯誤；D．垃圾中含有大量可回收利用的資源，垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用，故D正確；故選：D。2．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是（）A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的比例模型： C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N D．氫化銨（NH4H）電子式：【解答】解：A．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氧原子，正確的比例模型為，故B錯誤；C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故C正確；D．氫化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故D錯誤；故選：C。3．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（）A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．除去乙烷中的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液【解答】解：A、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不與溴水反應(yīng)，故A錯誤；B．葡萄糖為單糖，不能水解，而纖維素、蔗糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類需要的重要營養(yǎng)的物質(zhì)，故C正確；D．除去乙烷中的乙烯可用溴水除去，酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯生成的二氧化碳混入乙烷，故D錯誤；故選：C。4．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系正確的是（）A．﹣OH、﹣NO2、﹣H、﹣COOH都是官能團 B．干冰和冰為同一種物質(zhì) C．H2O、D2O、T2O為三種不同的物質(zhì) D．12C和14C互為同位素【解答】解：A．決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團叫官能團，所以﹣OH、﹣CHO、﹣COOH是官能團，﹣H不是官能團，故A錯誤；B．干冰是固體二氧化碳，丙是固體水，二者不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．H2O、D2O、T2O為同種物質(zhì)，故C錯誤；D．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同互為同位素，故D正確；故選：D。5．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）a、b、c、d為短周期主族元素，四種元素位于三個不同的周期，c為短周期中金屬性最強的元素，d與b同主族且d的原子序數(shù)為b的二倍。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．四種元素所對應(yīng)的簡單離子中，c的離子半徑是最大的 D．d的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸【解答】解：根據(jù)分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S元素。A．H與Na形成的NaH中，H的化合價為﹣1，故A錯誤；B．O與H、Na、S均可以形成至少兩種二元化合物，故B正確；C．離子的電子層越多離子半徑越大，則硫離子的離子半徑最大，故C錯誤；D．S的氧化物對應(yīng)的水化物有亞硫酸和硫酸，硫酸為強酸，但亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選：B。6．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g），起始時，N2的濃度為3mol?L﹣1，H2的濃度為5mol?L﹣1，3min后測得NH3濃度為0.6mol?L﹣1，則此時間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）A．v（NH3）＝0.2mol?L﹣1?S﹣1 B．v（N2）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1 C．v（H2）＝1.67mol?L﹣1?min﹣1 D．v（H2）＝0.3mol?L﹣1?min﹣1【解答】解：3min后測得NH3濃度為0.6mol?L﹣1，故v（NH3）＝＝0.2mol/（L．min），A．v（NH3）＝0.2mol/（L．min）＝1.2mol/（L．s），故A錯誤；B．速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（N2）＝v（NH3）＝0.1mol/（L．min），故B錯誤；C．速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2）＝v（NH3）＝0.3mol/（L．min），故C錯誤；D．速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（N2）＝v（NH3）＝0.3mol/（L．min），故D正確，故選：D。7．（3分）（2010?重慶）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【解答】解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。8．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（）①氫氣還原氧化銅②氫氣在氧氣中燃燒③氫氧化鉀與硫酸中和④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2⑧濃硫酸稀釋A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑦ D．②③⑦⑧【解答】解：①氫氣還原氧化銅，為吸熱反應(yīng)，故不選；②氫氣在氧氣中燃燒，為放熱反應(yīng)，故選；③氫氧化鉀與硫酸中和，為放熱反應(yīng)，故選；④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑦鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，為放熱反應(yīng)，故選；⑧濃硫酸稀釋，為放熱的物理變化，故不選；故選：C。9．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5 B．分子中的含氧官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基 C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．莽草酸屬于芳香族化合物【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C7H10O5，故A錯誤；B．該分子中含氧官能團為醇羥基、羧基，故B錯誤；C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故D錯誤；故選：C。10．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積減小一半 C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大【解答】解：A、因該反應(yīng)中只有C為純固體，則增加C的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選：B。11．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）過量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸 B．加入一定量CuSO4固體 C．升高溫度 D．加入適量的水【解答】解：A、加入濃度較大的鹽酸，氫離子物質(zhì)的量增多，生成氫氣增多，故A錯誤；B、加入少量硫酸銅溶液，能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故B正確；C、升溫，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、加水稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選：BC。12．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯 B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下 C．用氫氧化銅粉末檢測尿糖 D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解答】解：A．溴與苯互溶，分液漏斗不能分離，故A錯誤；B．分餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯誤；C．氫氧化銅懸濁液在堿性條件下可氧化﹣CHO，氫氧化銅粉末不能檢測尿糖，故C錯誤；D．乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，可除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；故選：D。13．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）鋰（Li）﹣空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．金屬鋰作負極，發(fā)生還原反應(yīng) B．Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動 C．正極的電極反應(yīng)：O2+4e﹣＝2O2﹣ D．若將有機電解質(zhì)和固體電解質(zhì)膜去掉，電池依然能夠正常使用【解答】解：A．在鋰空氣電池中，鋰失電子作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Li在負極失電子生成Li+，Li+向正極移動，即通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動，故B正確；C．正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故C錯誤；D．若將有機電解質(zhì)和固體電解質(zhì)膜去掉，鋰與電解質(zhì)水溶液接觸，鋰與水反應(yīng)，電池不能正常使用，故D錯誤；故選：B。14．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥【解答】解：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，A、B都是反應(yīng)物，生成A、B的速率都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；③A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應(yīng)前后氣體體積不相同，壓強不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；⑧A、B、C的分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故選；故選：A。15．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗氣B溴苯（溴）NaOH溶液過濾C乙醇（水）生石灰蒸餾D苯（苯酚）濃Br2水過濾A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水來除雜，故A錯誤；B．溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，不能過濾，故B錯誤；C．水與CaO反應(yīng)，乙醇與CaO不反應(yīng)，混合物中加生石灰，然后蒸餾可除雜，故C正確；D．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液來除雜，故D錯誤；故選：C。16．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為（）①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6⑥m﹣12⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m﹣4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m﹣2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤錯誤；⑥如果Y為Cl、X為B，則X原子序數(shù)為m﹣12，故⑥正確；⑦若Y為H、X為P元素，則X的原子序數(shù)為m+14，故⑦正確；故選：D。17．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是（）A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑﹣防止湖海出現(xiàn)“赤潮” B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水﹣防止水土流失 C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈﹣防止污染空氣 D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車﹣防止氮氧化物污染空氣【解答】解：A．含磷洗滌劑的使用能使水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B．工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯誤；C．焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D．汽車尾氣的排放出的氮的氧化物及一氧化碳，會污染空氣，故D正確。故選：B。二、非選擇題共49分）18．（8分）（2019春?羅莊區(qū)期末）A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。①B、F、G的簡單離子半徑由大到小的順序為r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）（或S2﹣＞O2﹣＞Na+）（寫離子符號）。②上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2、O3（寫化學(xué)式）。③A～H元素中，金屬性最強和非金屬性最強的兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4＝NaClO4+H2O。④C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C。【解答】解：由上述分析可知，A為Li、B為Na，C為Mg，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為S，H為Cl，①電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則B、F、G的簡單離子半徑由大到小的順序為r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）（或S2﹣＞O2﹣＞Na+），故答案為：r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）（或S2﹣＞O2﹣＞Na+）；②上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2、O3，故答案為：Cl2、O3；③A～H元素中，金屬性最強和非金屬性最強的兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4＝NaClO4+H2O，故答案為：NaOH+HClO4＝NaClO4+H2O；④C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C。19．（4分）（2019春?羅莊區(qū)期末）錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。完成下列填空：①錫為主族元素，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族。有一種錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學(xué)鍵是共價鍵。②SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O?！窘獯稹拷猓孩俑鶕?jù)可知，錫原子核外含有5個電子層，最外層含有4個電子，則Sn在周期表中的位置為第五周期第IVA族；錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，由于金剛石的結(jié)構(gòu)中含有化學(xué)鍵為共價鍵，則此錫單質(zhì)中也為共價鍵，故答案為：第五周期第IVA族；共價鍵；②錫和C同一主族，氧化物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，由CO2的性質(zhì)可知SnO2能與NaOH的反應(yīng)生成Na2SnO3和H2O，化學(xué)方程式為SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，故答案為：SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O。20．（3分）（2019春?羅莊區(qū)期末）已知斷開1molH﹣H鍵、1molBr﹣Br鍵、1molH﹣Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ．計算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需放出（填“吸收”或“放出”）能量51.5kJ；【解答】解：H2和Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Br2＝2HBr，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為：1mol×436kJ/mol+1mol×193kJ＝629kJ，形成1molH﹣Br鍵放出的能量為：366kJ/mol×2mol＝732kJ，所以H2+Br2＝2HBrd的反應(yīng)熱△H＝629kJ/mol﹣732kJ/mol＝103kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝﹣103kJ/mol，即生成2molHBr（g）放出103kJ熱量，則生成1molHBr需放出51.5kJ熱量，故答案為：放出；51.5。21．（2分）（2019春?羅莊區(qū)期末）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍，平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為60%；【解答】解：設(shè)轉(zhuǎn)化了SO2的物質(zhì)的量為x，列三段式：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）n起始：210n轉(zhuǎn)化：x0.5xxn平衡：2﹣x1﹣0.5xx2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍，則＝0.8，解得x＝1.2，平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為＝60%；故答案為：60%。22．（6分）（2019春?羅莊區(qū)期末）Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：①電池的負極材料為鋰，發(fā)生的電極反應(yīng)為Li﹣e﹣═Li+；②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e﹣＝4Cl﹣+S+SO2；③一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O。【解答】解：①鋰的化合價升高為負極，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)為Li﹣e﹣═Li+，故答案為：鋰；Li﹣e﹣═Li+；②總反應(yīng)為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，負極反應(yīng)為Li﹣e﹣═Li+，故正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e﹣＝4Cl﹣+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e﹣＝4Cl﹣+S+SO2；③燃料肼（N2H4）是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，所以負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O。23．（12分）（2019春?羅莊區(qū)期末）乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，回答下列問題：（1）工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)。乙烯水合法可分為兩步第一步：反應(yīng)CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，然后輕振蕩使其混合均勻。②右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是揮發(fā)出的乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)劇烈，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少引起倒吸。③分離得到乙酸乙酯的方法是分液，分離需要的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。④若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)題給反應(yīng)判斷第一步發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；②第二步硫酸氫乙酯水解反應(yīng)，生成乙醇和硫酸，化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4，故答案為：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4；（2）①配制乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液時，正確操作方法為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，故答案為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；②乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，常用飽和碳酸鈉溶液除雜，但乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)劇烈，易發(fā)生倒吸，故答案為：揮發(fā)出的乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)劇烈，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少引起倒吸；③乙酸乙酯不溶于水，和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分液分離，分液需要的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯等，故答案為：分液；分液漏斗、燒杯；④由于酯化反應(yīng)中，羧酸脫去的是羥基，故乙酸乙酯中的氧