原子的構(gòu)成（第2課時）課件九年級化學(xué)上冊

第三節(jié)

原子的結(jié)構(gòu)

(2)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2、知道離子的形成過程，了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)任務(wù)一：原子的結(jié)構(gòu)請同學(xué)們看書41頁找出下列問題答案1.原子中的電子是如何排布的第一層最多排幾個？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖有哪些含義？3.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素最外層電子有什么特點？＋8原子結(jié)構(gòu)示意圖26？原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)？？？兩條弧線表示？表示兩個電子層氧原子結(jié)構(gòu)示意圖排布原則：第一層最多2個電子、第二層最多8個電子第三層最多18個電子，前二十號元素最多為8個最外一層為1-8個請同學(xué)們試劃出下列原子的

結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)鈉、鎂、鋁

(2)氧、磷、氯

(3)氦、氖、氬練習(xí)一通過觀察你發(fā)現(xiàn)了什么問題？1.鈉、鎂、鋁的最外層電子數(shù)小于4，2.氧、磷、氯的最外層電子數(shù)大于4，3.氦、氖、氬的最外層都排滿了，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一層：2個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如（He為2)超過一層：最外層電子數(shù)為8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)88一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時為2個）。＋1128＋17281＋828867最外層電子數(shù)小于4易失電子。最外層電子數(shù)大于4易得電子。決定元素性質(zhì)的是最外層電子數(shù)得失電子規(guī)律

請同學(xué)們看書42頁找出下列問題：

離子是如何形成的？學(xué)習(xí)任務(wù)二：離子281+11287+17NaCl28+11288+17Na+Cl—Na+Cl—靜電相互作用結(jié)合氯化鈉（NaCl）的形成過程示意圖失去電子失去電子＋1128＋172817＋82688離子：帶電的原子或原子團(tuán)。判斷方法是①核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)為陽離子

帶的正電荷比負(fù)電荷多②核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子

帶的正電荷比負(fù)電荷少③核電荷數(shù)=核外電子數(shù)為原子

帶的正電荷和負(fù)電荷相等思考：如何判斷陽離子、陰離子、原子？1、寫元素符號2、右上角3、先寫數(shù)值再寫正負(fù)號，1省略不寫。如Na+Mg2+

S2-4、書寫練習(xí)：寫出前二十號部分元素的離子符號離子符號的書寫離子符號表示意義如Mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。C練習(xí)一2、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是(

)

A

B

C

D3.下列微觀粒子的說法中正確的是（

）A.原子是由分子構(gòu)成的

B.原子中含有質(zhì)子、中子和電子

C.原子失去電子，會變成陰離子D.原子得到電子，會變成陽離子B

5.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽離子的是（

）6.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，

則⑴該粒子有____個電子層，X的值為