【教學】第九章 化學反應速率 化學平衡

化學反應速率化學平衡、合成氨條件的選擇第九章化學反應速率化學平衡整理ppt化學反應速率整理ppt考綱要求了解化學反應速率的概念、反應速率的表示方法，并能進行有關的計算。了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。整理ppt例1.(99全國化學)反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為(A)(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)(H2O)=0.045mol.L-1.s-1C整理ppt

一、化學反應速率的概念化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的量整理ppt二、化學反應速率的表示方法1、表示:用單位時間內(nèi)反應物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示，是___量，只取___值。減少增加標正2、公式：整理ppt3、單位mol/（L?min)mol?L-1?min-1mol/（L?s)mol/（L?h)mol?L-1?s-1mol?L-1?h-1用下式表示化學反應速率單位對嗎？mol/L?s整理ppt2）一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.4、注意點3）化學反應速率一般不能用固體或純液體表示1）下面哪一個量表示化學反應速率A、物質(zhì)的量B、物質(zhì)的量濃度C、物質(zhì)的量濃度變化D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢整理ppt★重要結(jié)論同樣一個反應速率，用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能相同，也可能不同，數(shù)值之比等于對應的化學方程式中的_________________。化學計量數(shù)之比A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）整理ppt三、影響化學反應速率的因素1、濃度：增大反應物濃度時，單位體積內(nèi)分子數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞次數(shù)_____，化學反應速率_____。增多增多增多增大整理ppt2、壓強：有氣體參加的反應，增大壓強，就是縮小_____，相當于增大了反應物的_____，化學反應速率_____。體積濃度增大整理ppt改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。所以，在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：①恒溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。②恒容時：a.充入氣體反應物濃度增大總壓增大反應速率加快。b.充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變。③恒壓時：充入“惰氣”體積增大各反應物濃度減少反應速率減慢。注意：整理ppt3、溫度：升高溫度，反應物分子能量____，使一部分能量較低的分子變?yōu)開________，增加了反應物中活化分子的______，有效碰撞次數(shù)____，化學反應速率_____。增加活化分子百分數(shù)增加增大整理ppt4、催化劑：催化劑能改變化學反應發(fā)生的途徑，降低反應所需的____，使更多的分子成為________，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而顯著_____化學反應速率。能量活化分子百分數(shù)提高整理ppt反應條件單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度增大壓強升高溫度用催化劑1、請比較下列各項練習增加增加增加增加不變不變增加增加整理ppt2、可逆反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）（正反應是放熱的），升高溫度時，正反應速率_____，逆反應速率_____，平衡_____移動？增大增大向左整理ppt3、反應M+N=P每升高10°C反應速率增大到原來的3倍，如果10°C時需81分鐘反應完，將溫度升至40°C，完成反應需時間多少分鐘？反應速率變?yōu)樵瓉淼?7倍，時間為3分鐘。整理ppt4、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡后（1）等容充入稀有氣體，（2）等壓充入稀有氣體，正逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動？（1）等容充入稀有氣體，壓強雖然增大，但是各反應物，生成物的濃度不變，所以正逆反應速率也不變，化學平衡不移動。（2）等壓充入稀有氣體，壓強雖然不變，但是體積增加，導致各反應物，生成物的濃度都變小，所以正逆反應速率也都變小，但化學平衡逆向移動（相當于減壓）。整理ppt5、下列說法是否正確？A、增大反應物濃度或減小生成物濃度均可加快反應速率B、增大壓強，反應速率一定加快C、升高溫度，反應速率一定加快D、使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率C整理ppt6、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()A.增大反應物的量 B.增大壓強C.升高溫度 D.使用催化劑CD7、100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液 D.CuSO4(s)BC整理ppt8、(2001全國化學,14)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應