2022-2023學年山東省聊城市臨清第三高級中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年山東省聊城市臨清第三高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（

）A.濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性

B.每生成0.lmolClO2轉移0.5mol電子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略3.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略5.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略6.實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應B液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中防止與空氣接觸被氧化

參考答案：C7.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會破壞臭氧層B．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體C．對二甲苯（Paraxylene，簡稱PX）是一種重要的有機化工原料，也是易燃易爆的危險品D．乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B8.下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，錯誤；C.將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯誤；選D.9.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關的乙醇的性質(zhì)是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性參考答案：B略10.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略11.下列說法正確的是

（

）

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．1molH2O2完全分解時轉移電子2NA個

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4LO3氣體中含有3NA個原子參考答案：D略12.下列敘述正確的是 ()A．乙醇和乙二醇不屬于同系物B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆過程C．分子式為C7H6O2且分子結構中有苯環(huán)的有機物共有2種D．維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時維生素C損失小參考答案：A略13.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D15.加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍

廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分攪拌，其目的是

。（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式

。（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：

。（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：

。（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：

。（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，

、

、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：已知R-CNR-COOH回答下列問題：（1）A的化學名稱是____。（2）由B生成C的化學方程式為________。（3）D的結構簡式為_______。（4）F中官能團的名稱為_____。（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應類型是____。（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結構簡式：____。參考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反應

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）與（C）的結構可知：A與苯發(fā)生取代反應生成(B)，B與Br2發(fā)生取代反應生成（C）；分析（C）與（E）的結構可知：與（C）與NaCN反應得到（D），D水解生成（E），E取代反應生成F，F(xiàn)取代反應生成G?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式可以知道其名稱是間甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)(2)據(jù)A與C的結構簡式分析，可以知道A與苯環(huán)發(fā)生取代反應生成B故B為，B與Br2發(fā)生取代反應生成C反應的化學方程式為；答案：(3)與NaCN反應得到；答案：(4)根據(jù)F的結構簡式可以知道F含有的官能團為羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)據(jù)G與H的結構簡式分析，G中的氯被X給取代了，故發(fā)生的是取代反應；答案：取代反應(6)根據(jù)E的結構簡式可以知道分子式是C15H12O3；根據(jù)條件：①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應，又能與溶液發(fā)生顯色反應，說明既有醛基又有酚羥基②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為1：2：2：2：2：3，③結構中含有兩個苯環(huán)，結合E的結構簡式，符合條件的E的同分異構體的結構簡式為、答案：、18.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是

，X和Y中電負性較大的是

（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是

。（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是

。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是

（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl；（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na＋；（5）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。試題分析：M元素的2p電子數(shù)是2s的2倍，故價電子排布應為2s22p4，M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大，又是短周期金屬，故只能是第三周期。第三周期最活潑的金屬是鈉。X與M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序數(shù)比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高價含氧酸的鉀鹽是橙色，這是重鉻酸鹽的典型顏色。題目中關于4s、3d軌道半充滿的描述，也能推出Z是鉻元素（3d54s1），（1）R為Na，屬于第三周期IA族，電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，同周期從左向右電負性增強，即電負性Cl>S；(2)X的氫化物為H2S，M的氫化物是H2O，H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子間不存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)，熔沸點高；(3)此分子為SO3，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×3)/2=0，空間構型為平面三角形；(4)白球占有頂點和面心，因此白球的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，黑球位于體心，有8個，因此個數(shù)比為1：2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na＋，白球是O2－；(5)Z的最高價含氧酸的鉀鹽是K2Cr2O7，O的氫化物為H2O、H2O2，重鉻酸鉀只能氧化H2O2，因此反應方程式為：3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。19.（19分）烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學方程式

。II.上述反應可用來推斷烯烴的結構。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%，含氫