湖南省長沙市油麻田中學高一化學月考試題含解析

湖南省長沙市油麻田中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

參考答案：略3.在相同的溫度和壓強下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1參考答案：B略4.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A5.20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所實驗序號加入水的質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g①1042②2040③3040

A．實驗①所得溶液為飽和溶液

B．實驗②所得溶液為飽和溶液C．20℃時NaCl的溶解度為2g

D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%參考答案：AB6.研究證明高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”的飲用水消毒劑。請你推斷高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(

)A．+2

B．+3

C．+5

D．+6參考答案：D略7.在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略9.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5參考答案：C略10.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A解析：B項為堿式鹽、銅鹽，C項不屬于碳酸鹽，D項屬于酸式鹽。11.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+參考答案：A12.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)C．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：C略13.銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負極參考答案：略14.amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（

）A．質(zhì)量一定相同 B．所含分子數(shù)一定相同C．所含原子數(shù)一定相同 D．氣體體積一定相同參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量關系；B、根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)．C、根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)結合分子構成判斷原子數(shù)是否相等．D、根據(jù)V=nVm判斷正誤．解答：解：A、根據(jù)m=nM，amolN2與amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正確；B、根據(jù)N=nNA知，N2和CO物質(zhì)的量相等時，所含分子數(shù)相等，故B正確；C、根據(jù)N=nNA知，相同物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，每個分子中含有的原子數(shù)相等，所以相同物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有的原子數(shù)相同，故C正確．D、氣體體積受溫度和壓強的影響，未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定相等，所以相同物質(zhì)的量的N2和CO所占的體積不一定相等，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強的影響，計算氣體體積時一定要注明溫度和壓強15.某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）A.外電路的電流方向是從a到bB.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.乙燒杯中發(fā)生還原反應參考答案：AA．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故A正確；B．甲燒杯中發(fā)生反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導致溶液的pH增大，故B錯誤；C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；D．甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確氧化還原反應中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關鍵由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為

▲。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

▲

；②

▲

。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

▲

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

▲

（填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

▲

。為什么？

▲

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，Y元素的陽離子半徑比X元素的陽離子半徑小。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小關系是

。參考答案：X<Y<Z（2分）略18.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（1）由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無離子．（2）寫出有關反應的離子方程式．參考答案：1.NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣2.Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O考點：常見離子的檢驗方法．

專題：離子反應專題．分析：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定存在鎂離子，一定不會存在碳酸根離子、氫氧根離子；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會存在鋇離子．解答：解：由①可知，溶液中不存在Ag+、CO32﹣；由②可知溶液中一定存在Mg2+，一定不會存在與鎂離子反應的離子：OH﹣、CO32﹣；由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH4+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO42﹣，則一定不存在與硫酸根離子反應的離子：Ba2+，（1）根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH4+、Mg2+SO42﹣；一定不存在的離子為：Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣，故答案為：NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣；（2）以上信息中存在的反應有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，銨離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O．點評：本題考查了離子反應、常見的離子檢驗方法，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子之間發(fā)生的反應現(xiàn)象及離子檢驗的方法，明確某些離子的特征反應，如鋁離