山東省威海市文登澤庫中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山東省威海市文登澤庫中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀鹽酸和碳酸鈣反應

CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應

CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反應

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略2.相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度相同時，則氦氣和氮氣的物質(zhì)的量之比是（

）

A．7：2

B．2：7

C．1：7

D．7：l參考答案：C略3.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極B．Pb是負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B解析根據(jù)電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋－2e－===PbSO4，故B項正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，因此A、C兩項錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故D項錯誤。4.下列微粒大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：C略5.對于(商品名稱為氟利昂—12)的敘述正確（

）

A.只有一種結(jié)構(gòu)

B.有四種同分異構(gòu)體C.有兩種同分異構(gòu)體

D.是平面型分子參考答案：A略6.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略7.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．玻爾參考答案：C8.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一條件下反應的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D9.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D10.對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%D．增大N2濃度可以加快反應速率參考答案：C略11.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點依次降低，故D錯誤；故選：C．12.能顯著地促進藻類在水中生長，最終導致水中生物缺氧的陰離子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略13.在實驗室里不宜長期放置，應在使用時新配制的溶液的是：

①酚酞試劑

②銀氨溶液③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C14.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）A．反應速率增大

B．平衡向正反應方向移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分數(shù)降低參考答案：D略15.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應進行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導致量筒內(nèi)的壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，若用日光直射，反應非常劇烈，可能會引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，反應中氯氣被消耗導致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實驗中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實驗中生成的油狀液滴的化學式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl和HCl，反應的化學方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應?！军c睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的條件和特點，注意抓住反應物和生成物的性質(zhì)分析是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。參考答案：(1)8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe

(2)增大接觸面積，提高反應速率，提高原科轉(zhuǎn)化率

Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑

大于3:10解析：(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)反應的生成鐵和氧化鋁，方程式為：8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe。(2)鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應，而Fe2O3不反應，SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再與氨氣反應生成銨明礬溶液。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的增大接觸面積，提高反應速率，提高原科轉(zhuǎn)化率；②按金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫鋁硅酸鈉NaAlSiO4·nH2O，其中金屬氧化物按金屬的活動性順序書寫，表示為Na2O·Al2O3·2SiO2?2nH2O；③步驟②涉及到的反應為偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；④氧化鋁電解得到金屬鋁，方程式為：2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑；⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,根據(jù)Al2O3--2NH4Al(SO4)2·12H2O—4H2SO4，2Al2O3—2Al2(SO4)3—6H2SO4，分析，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3:10，因為SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，消耗一部分氧化鋁，所以二者比例大于3:10。18.研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應式為_____________。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應的離子方程式是_____________。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。參考答案：(1)從A到B

SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋

(2)H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑

NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］【分析】（1）①原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應；（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶