山西省太原市東社中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市東社中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個(gè)Si—O鍵B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個(gè)SO42-C．在0.5L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3NA參考答案：答案：D3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+參考答案：A略4.下列說法不正確的是

(

)①

將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②

將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③

向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④

將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤

使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④參考答案：C略5.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項(xiàng)，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B略7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯(cuò)誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；C、金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)加入硫磺粉，錯(cuò)誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確8.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A

AB

B

A2B3

C

AB2

D

AB2參考答案：答案：D9.（不定項(xiàng)）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯(cuò)誤，故選：AB．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．10.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：(

)A．因?yàn)锳2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性B．在NaHA溶液中，HA-電離的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol·L-1參考答案：答案：D11.（08山東省濟(jì)陽縣期末）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽極

D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動，增大壓強(qiáng)，對醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D12.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法中正確的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．

硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH－Al(OH)3↓

B．

電解飽和食鹽水

2Cl－+2H＋H2↑+C12↑

C．

在稀氨水中通入過量CO2

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學(xué)小組現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。(l)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)開______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是_______。(2)加熱前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請補(bǔ)充該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過濾。②________________________，過濾，洗滌。③加熱(5)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________________。a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液d．測定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發(fā)生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質(zhì)量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過氫氧化鈉溶液，否則會將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結(jié)構(gòu)產(chǎn)生誤差，由于除雜質(zhì)時(shí)要遵循長進(jìn)短出的原則，所以a接e,再通過氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序?yàn)閍—e—d—c，裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測得C增重的是HCl3.65g，物質(zhì)的量為0.1moL、D增重是水，物質(zhì)的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結(jié)果偏低。（4）鋁及其化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過濾。②向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子。（1）C原子的電子排布式為

，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于

鍵。（2）當(dāng)n＝2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B與C形成的晶體屬于

晶體。當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

(用元素符號表示)。參考答案：（15分）(1)1s22s22p4，σ，分子，共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵(3)第2周期IA族，O＞P＞Si＞Li略18.(12分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下左圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是____________________________

_____________________。

方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用上右圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略19.(15分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R。（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為