北京第一五六中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京第一五六中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯誤有、。本題的易錯點為D，注意硝基的書寫方法。2.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．3.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c。4.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力．5.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略6.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香腸時加入過量的亞硝酸鈉使其呈現(xiàn)鮮紅的顏色B、在食鹽中加適量乳酸鋅以防止兒童缺鋅C、制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D、用聚氯乙烯（PVC）材料作為食品保鮮膜參考答案：B略7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F為A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略8.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(

)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D略9.（2007·江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍色，故可作酸堿指示劑，A正確；仔細(xì)觀察Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)Ⅰ中含有兩個苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)Ⅱ中只含有一個苯環(huán)，故B不正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。

10.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。11.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（

）A．N2（O2）：通過灼熱的鎂粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾參考答案：A【知識點】除雜的方法解析：A、氮氣和氧氣都和鎂粉反應(yīng)，故A錯誤；B、雜質(zhì)Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應(yīng)，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵。12.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．HCO3﹣與AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯誤；B．加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．13.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>ZB.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C.X的最高價氧化物的水化物是強堿D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W參考答案：D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項正確；答案選D。14.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。(2)該學(xué)生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

參考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

。（2）寫出實驗室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式：

。（3）鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．解析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣，故答案為：H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣；（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案為：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．18.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；②請回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱是_________________。（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。參考答案：(1)甲醛

(2)縮聚反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)解析：根據(jù)信息分析：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；A苯丙醛，根據(jù)F（），則E為含有羥基的芳香羧酸，根據(jù)C得分子式和生成D和E條件可知，C→D為羥基或醛基的氧化，D→E為鹵素原子的水解反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，D為含有溴原子的芳香羧酸，則C為含有溴原子的芳香醛，B為含有碳碳雙鍵的芳香醛，根據(jù)信息②可知X為甲醛。（1）由上述分析,X為甲醛，正確答案：甲醛。（2）根據(jù)F（）結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的，因此該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；正確答案：縮聚反應(yīng)。（3）根據(jù)C得分子式和生成D和E條件可知，C→D為羥基或醛基的氧化，D→E為鹵素原子的水解反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，D為含有溴原子的芳香羧酸，D的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（4）由題分析可知B為含有碳碳雙鍵的芳香醛，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；正確答案：。5）D的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香族化合物Y是D的同系物，說明均含有羧基和溴原子，能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基，分子中只有1個側(cè)鏈，結(jié)構(gòu)的變化只是碳鏈異構(gòu)和溴原子位置異構(gòu)，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1，說明苯環(huán)上有3種氫原子，個數(shù)比為2:2:1，側(cè)鏈含有2種氫原子，個數(shù)比為6:1，符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式為、；正確答案：、。（6）要合成有機物，就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，而甲