2022-2023學年遼寧省朝陽市第三高級中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年遼寧省朝陽市第三高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“類推”是一種常見的思維形式，下列對物質性質的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略2.下列有關0.1mol/L的Na2CO3溶液的說法正確的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+參考答案：BD略3.科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是A.X的分子式為C5H4B.X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C.該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多D.X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上參考答案：CA、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結構簡式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質量的甲烷與X，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多，故C錯誤；D、分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的直線上，故D正確；故選C。點睛：該題的關鍵是根據(jù)有機物中碳原子的結構特征，每個碳原子均成4個鍵，判斷其結構式，就可以快速找到答案。4.下列物質中，不能導電，但是電解質的是（）A．銅絲

B．MgCl2固體

C．NaCl溶液

D．乙醇參考答案：B略5.今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和加聚反應；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是③⑤，答案選A。

6.在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是A.2min內H2的反應速率為0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)D.若單位時間內有3molH-H鍵斷裂，同時就有6molN-H鍵斷裂,則反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內反應了H20.06mol，則2min內H2的反應速率為v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對反應速率沒有影響，故B錯誤；C.反應前后質量相等，且反應中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；D.若單位時間內有3molH-H鍵斷裂，即正反應方向，有6molN-H鍵斷裂，即逆反應方向，且參與反應的各組分的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】化學平衡的判斷皆以正反應速率=逆反應速率為依據(jù)判斷，結合化學鍵的斷裂、反應物和生成物的物質的量變化，各組分濃度的變化等進行判斷。7.He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是(

)。A．質子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2 D．質量數(shù)為2參考答案：A略8.下列關于物質的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4LNH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案：D略9.下列各組物質中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略10.下列離子組合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解、絡合反應來綜合判斷?！驹斀狻緼.Cu2+、Mg2+與OH-反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應，可以大量共存，C正確；D.Ba2+與CO32-反應生成沉淀，H+與CO32-反應生成氣體和水，不能大量共存，D錯誤。答案為C。11.X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略12.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負極，鋼為正極 B.工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋C.工作時OH－向鋼電極移動 D.放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極參考答案：C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負極→導線→正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選C。【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。

13.有一真空儲氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時重405.5克,則x的相對分子質量為

A、44

B、64

C、71

D、48參考答案：A略14.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確的是A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產生氣泡速率較快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：B15.2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A.和的化學性質不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相對原子質量為293.5D.和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同參考答案：D【詳解】A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關元素的位置。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_____。（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水____(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。參考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放熱

(3)①產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱

②可能是放熱反應

③硝酸銨(或其他合理答案)【分析】（1）裝置Ⅰ通過觀察右邊裝置中液面變化、裝置Ⅱ通過觀察燒杯中是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體熱脹冷縮，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學變化，則不一定屬于放熱反應；根據(jù)熟悉的知識寫出溶于水能夠吸收熱量的試劑?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ。（2）氫氧化鋇與硫酸的反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱。（3）①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；反應結束，冷卻后大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，故答案為：產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱。②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶于水放出熱量，由于放熱反應一定屬于化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬于放熱反應，如濃硫酸溶于水會放出熱量，但是不屬于放熱反應，故答案為：可能是放熱反應。③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶于水后導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶于水為吸熱過程，溶于水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨等，故答案為：硝酸銨?！军c睛】一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數(shù)化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如鐵生銹等是放熱反應；大多數(shù)分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應，另外硝酸銨溶于水是吸熱過程，氫氧化鈉溶于水，濃硫酸的稀釋是放熱過程。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是______

_。②此可逆反應的正反應是_____

_反應。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題：物質N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應經3分鐘達到平衡，則反應速度v(N2)=____

。③氮氣的轉化率是__

__

。④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略18.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學計算，（1）發(fā)生的反應是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因為硫酸是過量的，因此根據(jù)銅進行計算，消耗硫酸的物質的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=