2022年四川省樂山市關(guān)廟中學高三化學知識點試題含解析

2022年四川省樂山市關(guān)廟中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NOB．無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOC．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO參考答案：AC略2.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨,人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C3.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C維生素的分子結(jié)構(gòu)式為：，可見它應(yīng)該是弱電解質(zhì)，A項錯；維生素和食鹽都不是供能物質(zhì)，所以B項錯；由于維生素和食鹽的相對分子質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的維生素和食鹽的質(zhì)量也就不同，D項錯。4.

(08東莞調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：C5.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－③加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br—⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，NO3－、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

②③④參考答案：C8.某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略9.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3參考答案：答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，44.8L

NO與22.4L

O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2含陽離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3NA，故D正確．故選D．11.下列物質(zhì)中既能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al

②NaHCO3

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NH4Cl

⑥SiA．①②③④

B．③④⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：A略12.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾

B．滲析 C．萃取

D．丁達爾效應(yīng)參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學實驗基本操作．分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系．解答：解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．13.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C略14.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個B．和K+距離相同且最近的K+共有8個C．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正六面體參考答案：C15.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（）

A.

可用鐵作陽極材料

B.

電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.

陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D.

1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

參考答案：答案：CD解析：電解時陽極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2，，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失e-,故D對。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.師大附中某化學研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。產(chǎn)物A、B的化學式分別為

和Cu2O；通過該實驗可知，主溫時

更穩(wěn)定（用A或B的化學式表示）

（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原，設(shè)計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

。小明認為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要

（填“有”或“沒有”），原因是

。

（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學名稱為______，。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案：（1）；苯乙炔（2）取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3），4（4）（5）（任意三種）（6）【名師點睛】本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫等知識，利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識?？疾閷W生對知識的掌握程度、自學能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學生應(yīng)用所學知識進行必要的分析來解決實際問題的能力。有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機化學學習中經(jīng)常碰到的問題，掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。本題難度適中。18.（14分）A、B、C、D、E是中學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e；且3(a+b)=2(a+c)=3(d—a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）X的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族。（2）反應(yīng)③的離子方程式為

；

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為：

。（3）固體K常溫下即揮發(fā)，183℃升華，據(jù)此判斷K為

型晶體。（4）K的水溶液和過量氨水反應(yīng)的離子方程式為

。（5）25℃時，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為

。參考答案：19.元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式

．（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2單質(zhì)，乙容器通入1molMY3和0.5molY2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則①a、b的關(guān)系為a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．②該條件下容器甲反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）

B．混合氣體的密度不變C．c（MY2）=c（MY3）

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E．容器內(nèi)溫度不變

F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變（3）2.7克單質(zhì)E與100ml2mol/LZ的最高價氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值 ．參考答案：（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，可推知Y為O元素；M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同，則M為S元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知X、Z處于ⅠA族，N處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na、N為Cl，化合物XN在常溫下為氣體，則X為H元素；E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)，故E為Al，（1）Z最高價氧化物的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（2）發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒溫恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2單質(zhì)，乙容器通入1molSO3和0.5molO2單質(zhì)，二者得到相同的平衡狀態(tài)，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率與乙中SO3的分解率之和為1，但甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，甲中為溫度升高，乙中溫度降低，乙中所到達的平衡可以等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達平衡的分解率低，若平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則：a+b＜1，故答案為：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)為到達平衡，故A錯誤；B．恒容條件下，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C．平衡時二氧化硫與三氧化硫的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時二者濃度不一定相等，故C錯誤；D．隨反應(yīng)進行總物質(zhì)的量減小，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明到達平衡，故D正確；E．絕熱條件下，甲容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)溫度不變，說明到達平衡，故E正確；F．SO2和O2的起始物質(zhì)的量之比不等于化學計量數(shù)之比，二者質(zhì)量比隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，故二者質(zhì)量比不變，說明到達平衡狀態(tài)，故F正確，故答案為：DEF；（3）2.7克Al的物質(zhì)的量為0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）