山西省長(zhǎng)治市南洋育棟學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市南洋育棟學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有A.18種

B.6種

C.7種

D.12種參考答案：C2.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時(shí)，會(huì)放出CO2氣體。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強(qiáng)的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略3.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)參考答案：D略4.下列關(guān)于化學(xué)能及能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A．以燃煤為主的“火力發(fā)電”是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程必然伴隨有能量變化C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．將Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl晶體混合快速攪拌有氨氣放出，說(shuō)明該反應(yīng)放熱參考答案：B5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是①SiO2可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料

②Si可用于制造光導(dǎo)纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多

④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A.①③

B.③④

C.①②③

D.②③④參考答案：B①SiO2用來(lái)制造光纖，而晶體硅用來(lái)制造半導(dǎo)體材料等，故①②都錯(cuò)誤；③Al(OH)3可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故可用于治療胃酸過(guò)多，則③正確；④制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以④正確。本題正確答案為B。6.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B.用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C.用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D.用圖4裝置配制150mL稀鹽酸參考答案：AA.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉，A正確；B.碘的四氯化碳溶液不分層不能分液，B不正確；C.圖3所示裝置中加熱方式不正確，溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)，冷凝水的流向也不對(duì)，C不正確；D.配制150mL稀鹽酸不能用100mL的容量瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：石油分餾時(shí)，通過(guò)溫度計(jì)控制收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管出口處。為保證冷凝效率，冷凝水從冷凝管的下口通入、從上口放出。8.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。9.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子能透過(guò)半透膜B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液參考答案：C鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)。A、“鈷酞菁”分子不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電，呈電中性，故B錯(cuò)誤；C.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．K+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-參考答案：B【分析】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。【詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。12.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（）A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來(lái)分離，以此來(lái)解答．解答：解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A.用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O參考答案：DA.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。

14.下列說(shuō)法中正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量C.H2的摩爾質(zhì)量是2gD.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。15.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D解析：檢驗(yàn)氯氣采用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，而干燥的有色布條、干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氯氣。硝酸銀溶液與氯化氫和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過(guò)程中其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）書(shū)寫(xiě)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C_______________（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。③實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的離子方程式

參考答案：（14分）．（1）A氫

B碳

C鈉

D氯。各1分（2）：

1分（3）各3分

①C＋B=Na2O2

②A＋D=

H2+Cl22HCl

。③MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O略18.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。參考答案：(1)放熱

吸熱

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

Al【分析】根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類(lèi)型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。

19.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”