江蘇省鹽城市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二化學摸底試卷含解析

江蘇省鹽城市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p

參考答案：B略2.決定化學反應速率的根本因素是（

） A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略4.下列操作達不到預期目的的是()①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰，產(chǎn)生銀鏡

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略5.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略6.紫杉醇具有獨特的抗癌功效，目前已成為世界上最好的抗癌藥物之一。紫杉醇的分子式為C47H51NO14，它屬于A．單質(zhì)

B．混合物

C．無機物

D．有機物參考答案：D略7.下列食物中富含維生素的是（）A．水果

B．汽水 C．甘蔗

D．饅頭參考答案：A考點：維生素在人體中的作用．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：根據(jù)常見的食品、飲料中所含的主要營養(yǎng)素的種類分析判斷．解答：解：A．水果中所含的主要營養(yǎng)素是維生素，故A正確；B．汽水所含的主要營養(yǎng)素是少量的糖，故B錯誤；C．甘蔗中所含的主要營養(yǎng)素是糖類，故C錯誤；D．饅頭中所含的主要營養(yǎng)素是淀粉，淀粉屬于糖類，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查營養(yǎng)素的來源，較簡單，掌握六大營養(yǎng)素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等是解答此類題的關鍵．8.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是 A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略9.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是A．同種元素的兩種離子

B．同種元素的原子和離子C．不同種元素的離子

D．不同種元素的原子和離子參考答案：CD10.．取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是(

)A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略11.異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種

D．6種參考答案：A略12.2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求參考答案：D13.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S

主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS參考答案：A略14.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略15.下列說法不正確的是()A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類活動無關的自然現(xiàn)象參考答案：D赤潮是因人類活動排放了大量含氮、磷等生活污水,使水體富營養(yǎng)化,導致水中藻類物質(zhì)瘋長的結(jié)果。赤潮發(fā)生使水中含氧量急劇減少,嚴重影響魚類和貝類生長。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)寫出實驗室合成溴苯的化學反應方程式：

。(2)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。由b向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是

。(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

。(4)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為

，要進一步提純，下列操作中必須的是

（填入正確選項前的字母）：A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取(5)在該實驗中，a的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）：A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL參考答案：（1）

（2）HBr

吸收HBr和Br2

（3）除去溴苯中的Br2

干燥溴苯

（4）苯

C

（5）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)對于下列反應：2SO2+O2

2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2

濃度變化來表示的化學反應速率為___

________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________

____。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為__

。參考答案：略18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A_____、B_____、C______；

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，（填寫化學式）堿性最強的是_________；（填寫電子式）

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是__________；

（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化，分子空間構(gòu)型為

；

（5）將B的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。

（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為

。參考答案：（1）B、Al、P

（2）HClO4

KOH電子式（略）

(3)

Cl

Cl

（4）sp2

平面三角形

（5）2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑（6）KC8

略19.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：I

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II

2HI

H2+I2

III

2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

a.反應III易在常溫下進行

b.反應I中SO2氧化性比HI強c.循環(huán)過程中需補充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=

；該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的