酸的化學(xué)性質(zhì)

課題1常見的酸和堿第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)第十單元酸和堿導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標1.通過制取四色花的實驗,能說出實驗現(xiàn)象，并正確書寫化學(xué)方程式。2.通過觀察方程式的規(guī)律,能從物質(zhì)類別的角度表示出酸化學(xué)性質(zhì)的通式。3.通過小組討論,能從微觀角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。根據(jù)小組內(nèi)提供的實驗材，進行實驗探究。1、先確定實驗方案2、實驗過程中規(guī)范操作，注意安全3、認真觀察現(xiàn)象并完成記錄講授新課

所選試劑

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式你得到了什么顏色？探究活動1：酸與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色講授新課實驗用品：稀硫酸、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、點滴板、膠頭滴管、試管探究活動2：金屬與酸的反應(yīng)實驗用品：銅片、鐵粉、鋅粒、鎂帶、稀鹽酸、試管講授新課

現(xiàn)象：化學(xué)方程式

稀鹽酸

稀硫酸黑色粉末消失，無色溶液變成淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑講授新課金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu探究活動3：酸與金屬氧化物的反應(yīng)思考：利用酸清除鐵銹時，能否將鐵制品長時間浸泡在酸中，為什么？講授新課現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸用途鐵銹消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實驗用品：兩根生銹的鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹探究活動3：酸與金屬氧化物的反應(yīng)講授新課實驗用品：稀硫酸、氧化銅粉末、酒精燈、試管夾

現(xiàn)象：化學(xué)方程式稀鹽酸+氧化銅稀硫酸+氧化銅CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色的粉末消失，無色溶液變?yōu)樗{色講授新課交流討論講授新課小組討論：你能從物質(zhì)類別的角度描述酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（提示：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽）①酸都能與指示劑作用（酸能使紫色石蕊溶液變紅）酸的化學(xué)性質(zhì)講授新課2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②

酸+活潑金屬=鹽+氫氣酸的化學(xué)性質(zhì)③酸+金屬氧化物=鹽+水講授新課6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?交流討論HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

講授新課課堂小結(jié)今天你有哪些收獲？課堂練習(xí)1、衣服上沾了鐵銹，直接用水很難清洗，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較合適的液體是（）A.白醋B.醬油C.