吉林省長春市市第十四中學高三化學下學期摸底試題含解析

吉林省長春市市第十四中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，做出如下沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系：下列說法錯誤的是A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D略2.某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略3.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系正確的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD4.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略5.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（

）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e—參考答案：答案：D6.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I2參考答案：D略7.下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略8.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2溶解)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略9.下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH﹣+H+═H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．Cu（OH）2在離子反應中保留化學式，反應生成氯化銅和水；B．反應生成NaOH和氫氣；C．反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；D．電荷不守恒．【解答】解：A．氫氧化銅與稀鹽酸的離子反應為：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的離子反應為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D錯誤；故選C．10.暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是(

)A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2參考答案：B知識點:氫鍵

答案解析:B解析：A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，正確；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，錯誤；C．酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，正確；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，正確。思路點撥:本題考查了化學變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識點，難度中等，注意暖冰主要通過氫鍵形成固體，明確物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B12.銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO關于反應①、②的說法正確的是A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3參考答案：B13.用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略14.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的

A．X2-的還原性一定大于Y—

B．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A略15.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A．鈉、鎂、鋁具有強還原性，鈉常溫下與水劇烈反應，故鎂、鋁也是B．鹽酸、硝酸都是強酸，碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO2也是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學生設計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1g樣品)，請回答每個方案中的問題。[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。(1)A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)該方案需直接測定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。(3)通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應生成的氣體d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：(4)稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：_________________【知識點】測樣品純度的實驗設計J4

J5參考答案：(1)吸收空氣中的CO2偏高，(2)裝置C反應前后質(zhì)量b；(4)×100%解析：(1)實驗原理是：通過測定樣品中的NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，計算碳酸氫鈉樣品純度，所以A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣，就會使得到的CO2的質(zhì)量偏大，導致碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，實驗測定結果偏高。(2)本實驗關鍵是得到碳酸氫鈉質(zhì)量，只需知道樣品中的NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，所以該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后質(zhì)量。(3)如果測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面，因為這樣氣體所受壓強大，測得的CO2體積偏小，導致該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低(4)根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量：CV×10-3×100÷20，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為×100%?！舅悸伏c撥】本題考查了測樣品純度的實驗設計，試題簡單，易錯點是(3)測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為____。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：18.（15分）【選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題:(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于________(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為_________。(2)C3-的電子排布式為_______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_______。(3)C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是_____________(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是ρg·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算)參考答案：(1)體心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面體形（2分）；(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空間利用率為68%；（2）N3-核外有10個電子，根據(jù)構造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：ls22s22p6，CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形；（3）C的氫化物是氨氣，一體積水能溶解700體積氨氣，氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵，且氨氣分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣極易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：Cl＞P＞S；同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來說電負性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反應中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性；（5）該晶胞中鈉離子個數(shù)=8，氧離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，晶胞的體積=，晶胞的邊長=cm，四個氧離子和一個鈉離子構成正四面體，鈉離子位于正四面體的體心上，四個氧原子位于正四面體的頂點上，鈉原子位于體心上，正四面體的棱長=，設氧離子和鈉離子的距離為x，在正三角形BCD中（如下圖所示），BE的長=，BO和OE的長之比為2：1，所以BO的長=＝，（AO的邊長）2=（）2－（）2，x2＝（）2+AO的邊長）2，所以x＝cm。19.鏈接化學是指利用易得的原料，通過