河北省唐山市廟嶺頭鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析

河北省唐山市廟嶺頭鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效參考答案：C【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A正確；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，且硅凝膠具有很強的耐高溫性質，因此可以有效的防火，B正確；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，而與氫氟酸反應為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C錯誤；D.漂白粉長期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解，則會變質失效，D正確；故合理選項是C。2.下列說法中錯誤的是

A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略3.金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。下列說法正確的是(

)A.金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉化屬于化學變化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量低D.由金剛石制取石墨放出1.9kJ的熱量參考答案：A【詳解】A.金剛石和石墨互為同素異形體，為不同的物質，發(fā)生的是化學變化，A正確；B.由圖可知石墨能量低，物質含有的能量越低，穩(wěn)定性越強，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.圖中金剛石的能量高，則相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量高，C錯誤；D.①C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律可知，①-②得到C(s，金剛石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反應的物質的量，因此不能確定放出熱量多少，D錯誤；故合理選項是A。

4.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強腐蝕性，所以，應該印有的警示標記為D。5.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反應達到平衡的標志是A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：AB7.有關化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B略8.下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的限度D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：A略9.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略10.可逆反應2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中參考答案：B略11.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．都能透過半透膜C．都是分散系

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略12.某有機物的結構簡式為，這種有機物不可能具有的性質是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生酯化反應C．能跟NaOH溶液反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略13.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L參考答案：D試題分析：依據電荷守恒規(guī)律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正確；14.金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是參考答案：C15.下列反應中，屬于取代反應的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故A不選；B．C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應，故B不選；C．苯環(huán)中的H被BrY原子替代，為取代反應，故C選；D．﹣OH生成﹣CHO，為氧化反應，故D不選．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是

___________________

___________（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_________→________→________→__________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗證的產物是_______

_____（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產物是_____

______。參考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全

（4）無水硫酸銅

水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題：

（1）D、G的化學式為：______、______。

（2）若E是生活中常用的調味劑、防腐劑,則C的化學式為______，反應①的化學方程式為：__________________________。

（3）圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是________。

（4）反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是__________________。參考答案：略18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____A．單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應滿足的關系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b應滿足的關系；（2）可逆反應可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b、c應滿足的關系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內生成nmolX，同時生成2nmolZ，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態(tài)；B、根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)；D、反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態(tài)；E、該反應是氣體體積不變的反應，壓強始終不變，所以壓強不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；F、根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，反應前后氣體物質的量不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，則(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，則1.4≤a≤3.2，故答案為：1.4≤a≤3.2。19.（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反應中，若反應消耗35.5gCl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉移電子的物質的量為________mol。（2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。①寫出該反應的離子方程式：_______________________________。②該反應中，氧化產物是________。③當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數(shù)為________。（3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在上述反應中，還原劑是_____，若有1mol氧化劑參與反應，轉移電子的物質的量為_