2022年湖南省岳陽(yáng)市關(guān)公潭中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年湖南省岳陽(yáng)市關(guān)公潭中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)B．AlCl3與過量氨水反應(yīng)C．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)D．Al2O3與過量NaOH溶液參考答案：B3.大氣層中的臭氧層(O3)能吸收太陽(yáng)光中的紫外線,下列關(guān)于O3的分類正確的是A.化合物

B.單質(zhì)

C.氧化物

D.混合物

參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A、NaCl晶體、BaS04

B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：C略5.下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)，氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價(jià)變化分析，題目難度不大．6.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色C．SO2通入品紅溶液一段時(shí)間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

D．Cu加到稀HNO3中微熱，生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色參考答案：B7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略8.下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（

）A、2H2+

O2

2H2O

B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3

CaO

+CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+3O2

2CO2+3H2O參考答案：C略9.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略10.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略11.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D。考點(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存12.下列說法正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.稀士元素Eu與Eu互為同素異形體C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D.某放射性核素X的原子核外電子數(shù)為99參考答案：A分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。13.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度參考答案：C略14.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B15.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是(

)A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象

由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含_____（填離子符號(hào)，下同），肯定含有_____，不能確定是否含有的陰離子是_____．（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_____（填離子符號(hào)，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除_____的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_____的干擾．參考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣試題分析：①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含F(xiàn)e3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產(chǎn)生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根據(jù)以上分析，（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是NO3﹣、Cl-．（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去SO42﹣，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是AgCl，所以原固體粉末中一定含有Cl-。點(diǎn)睛：難溶于硝酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇；向溶液中加入過量鹽酸沒現(xiàn)象，再加入氯化鋇若有白色沉淀生成，則一定含有SO42﹣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

；（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是

（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由

。（3）操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；參考答案：

略18.下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問題:(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(填化學(xué)式)。(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次________。(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次________。(填“增大”、“減小”或“不變")(6)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式:_______。參考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>

H2CO3

(4)減弱

(5)減小

(6)分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl詳解：(1)⑧是氯元素，三個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②的氣態(tài)氫化物是甲烷，碳與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)碳和氮在同一周期，從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>

H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金屬性從左到右減弱，⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減弱。(5)

④、⑤、⑥元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷依次增大，半徑依次減小。(6)

①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式:。19.（8分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度。

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。

（3）出