江蘇省鹽城市濱??h八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析_第1頁
江蘇省鹽城市濱??h八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析_第2頁
江蘇省鹽城市濱海縣八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析_第3頁
江蘇省鹽城市濱??h八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析_第4頁
江蘇省鹽城市濱??h八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析_第5頁
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江蘇省鹽城市濱??h八灘宋尖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法中,正確的是

)A.NO2、BF3、NC13分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4--和CH--4都是正四面體分子,兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C.(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D.由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案:答案:D2.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子數(shù)比K層多1,Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料,常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A.X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案:A略3.2008年初,我國南方遭受雪災(zāi),為使公路上積雪融化,工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑,下列說法中不正確的是

A.雪是由水蒸氣凝華而成的,該過程有能量放出

B.雪融化為水時(shí)要吸收能量.導(dǎo)致環(huán)境溫度降低

C.氯化鈉可作融雪劑是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)高

D.氯化鈉可作融雪劑是因?yàn)槁然c溶液的凝固點(diǎn)比水低參考答案:C4.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案:D略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,9g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為5NA

B.64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子

C.常溫常壓下,48gO2與O3的混合物中O原子個(gè)數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75NA參考答案:C略6.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物參考答案:C試題分析:根據(jù)有機(jī)物碳原子的特點(diǎn),分子式為C9H12,A正確。碳原子數(shù)越多,熔沸點(diǎn)越高,故異丙苯的沸點(diǎn)比苯高,B正確。苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),當(dāng)異丙基中的“CH2”碳原子形成四個(gè)單鍵,碳原子不都在一個(gè)平面,C錯(cuò)誤。異丙苯的和苯結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,D正確?!久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,涉及有機(jī)物中碳原子的特點(diǎn)、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低判斷、共面、同系物等知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)靈活運(yùn)用能力的,但前提是夯實(shí)基礎(chǔ)。有機(jī)物中碳原子有只有4個(gè)鍵,鍵線式中端點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)都是碳原子,其余是氫元素,因此分子式為C9H12,容易出錯(cuò)的地方在氫原子的個(gè)數(shù),多數(shù)或少數(shù),這就需要認(rèn)真以及有機(jī)物中碳原子有四個(gè)鍵,這樣不至于數(shù)錯(cuò);有機(jī)物中熔沸點(diǎn)高低的判斷:一是看碳原子數(shù),碳原子越多,熔沸點(diǎn)越高,二是碳原子相同,看支鏈,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低,這一般使用于同系物中,注意使用范圍;判斷共面、共線,常是以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎(chǔ),進(jìn)行考查,同時(shí)在考查共面的時(shí)候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),雙鍵不能旋轉(zhuǎn),審清題意,看清楚是所有原子還是碳原子共面,一般來說如果出現(xiàn)-CH3或-CH2-等,所有原子肯定不共面;同系物的判斷,先看結(jié)構(gòu)和組成是否一樣,即碳的連接、鍵的類別、官能團(tuán)是否相同等,再看碳原子數(shù)是否相同,相同則不是同系物;掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵,本題難度不大。7.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是A.將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中,觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B.將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀C.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加熱至無水蒸氣逸出,得氧化鋁固體

D.向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案:D略8.下列離子方程式正確的是(

)A.NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3—+H+→CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案:D略9.生活中處處有化學(xué),下列表述不正確的是

A.燃煤時(shí)加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料D.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染,改善水質(zhì)參考答案:B略10.下列敘述中正確的是

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.共價(jià)化合物中可能不含極性鍵

D.金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子參考答案:A略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4NA

③電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥1L2mol·L-1

FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA

⑦2L1mol·L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A.①④⑦

B.②⑥

C.③④⑤

D.②⑤參考答案:D略12.下列說法正確的是A.常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B.常溫時(shí),pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均為12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H)相等C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是:②>①>④>③D.0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4:c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案:B略13.

化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案:D略14.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,下列正確的操作是

A.海帶灼燒成灰

B.過濾含I-溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分離碘并回收苯參考答案:D15.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在

中(填寫儀器名稱).(2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)

、打開開關(guān)

就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由

.(3)該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉,除反應(yīng)速率可能太快外,還可能會(huì)造成的不良后果是

.(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

。A.用冷水洗

B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗

D.用90%的乙醇溶液洗②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是

。A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低參考答案:(1)分液漏斗(1分)(2)B,A(或“AC”),(各1分)防止生成的氫氧化亞鐵被氧化;(2分)(3)鐵粉進(jìn)入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管(或其它合理答案)(2分);(4)①D;(1分)②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,(2分)最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色(2分)×100%(2分),BC。(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.〔化學(xué)﹣﹣選修2:化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示.回答下列問題:(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中,負(fù)極材料主要是

,電解質(zhì)的主要成分是

,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是

.②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是

.(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A

,B

.②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為

.③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式).參考答案:(1)①鋅;NH4Cl;MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長(zhǎng),因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高.(2)①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.【分析】(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì);二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng);②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析;(2)①根據(jù)電池的材料分析;②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物,再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷,根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析.【解答】解:(1)根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,反應(yīng)中Zn被氧化,為電池負(fù)極鋅,氯化銨是電解質(zhì)的主要成分,二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng),MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3.與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長(zhǎng),因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高;故答案為:①鋅;NH4Cl;MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長(zhǎng),因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高.(2)廢電池經(jīng)機(jī)械分離后,加水溶解后溶液中的成分是氯化銨,再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅,因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅.氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,所以B為氯化銨,A為氯化鋅.綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳,該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣.采用惰性電極電解K2MnO4溶液,陰極氫離子得電子生成氫氣.故答案為:①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H218.(8分)下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:a.A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì);b.E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;c.G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在;d.L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的電子式

。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)②的離子方程式為

,(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為

L。參考答案:(1)Na+[]2-Na+(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓(3)11.2L略19.在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉等。它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)上用作防凍劑,在食品工業(yè)中用作防腐劑和增色劑。過量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與食鹽相似,我國曾多次發(fā)生將誤當(dāng)食鹽食用的食物中毒事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料。了解到以下信息:是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也

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