四川省廣元市蒼溪縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省廣元市蒼溪縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

（

）A.乙酸的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為870.3kJ?mol-1，則乙酸的燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-870.3kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=-38.6kJ?mol-1C.碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2

+CO32-===CaCO3↓+2OH-D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-參考答案：D略2.下列化學(xué)式，只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C4H8

B．C3H8

C．C4H10

D．C4H6參考答案：B略3.在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是

A、加成反應(yīng)

B、消去反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、氧化反應(yīng)參考答案：B4.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略5.2000年諾貝爾諾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和日本的3位科學(xué)家，因?yàn)樗麄冊(cè)陂_(kāi)發(fā)“導(dǎo)電塑料”中做出了杰出貢獻(xiàn)。他們最先研究的塑料的結(jié)構(gòu)可表示為……－CH=CH－CH=CH,下列說(shuō)法正確的是A．該塑料分子結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元是－CH=CH－CH=CH－B．合成該塑料的單體是乙烯C．合成該塑料的單體是乙炔D．合成該塑料的單體是1，3－丁二烯參考答案：C6.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是A．序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性參考答案：A7.下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa參考答案：C略8.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略9.右圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0

在一密閉容器中反應(yīng)的v—t圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（

）

A．t1時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體B．t1時(shí)，縮小容器的體積C．t1時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化D．從t1開(kāi)始到新的平衡建立的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)參考答案：A略10.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

)A.

H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B.

Zn2＋

Na＋

Cl－

SO42－

C.

Fe2＋

Al3＋

OH－

H＋

D.

K＋

NH4＋

HCO3－

OH－參考答案：B略11.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子即飽和碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B12.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D13.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略14.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率為零

B．使用高效催化劑可有效提高反應(yīng)速率

C．升高溫度可使該反應(yīng)的速率增大

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A略15.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（

）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）丙同學(xué)通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是

。（2）各裝置連接順序?yàn)?/p>

。(填字母序號(hào))（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率．（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將．（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；＞；（2）增大；減?。唬?）增大；減??；（4）減??；（5）不變；（6）變深；變淺．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題．解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故答案為：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減??；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減??；（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，故答案為：減??；（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，體積增大，對(duì)于反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．18.（12分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4溶液質(zhì)量減少4.5g,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極；（2分）②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2分）③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

L；(2分)④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的pH值是否發(fā)生變化（填增大，減小，不變）甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

，原因

參考答案：25.(1)①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L

④16g

⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)?/p>