安徽省滁州市私立啟明民族中學高三化學月考試題含解析

安徽省滁州市私立啟明民族中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：C略2.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）參考答案：B略3.（15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：

。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為

，鈦極附近的pH值

（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為

。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：序號

01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090

①對比實驗的溫度：T2

T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：

（填“能”或“否”）。②實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=

③催化劑的催化效率：實驗①

實驗②（填“﹥”或“﹤”）。

參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)

ΔH=+34.5kJ/mol（2分）（2）陰（1分)

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)

否（1分)

②3.5×10-5

mol/(L·min)（2分）

③＜（2分）

【名師點晴】該題的難點是外界條件對化學反應速率影響實驗設(shè)計與探究。影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。4.下列能達到實驗目的的是

A．吸收氨氣制氨水

B．制取少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液

D．除去雜質(zhì)氣體CO2參考答案：B略5.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應.產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯誤，D錯誤。故選C。6.實現(xiàn)下列反應需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略7.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a(chǎn)是陽極，電極反應式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu參考答案：D8.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是（

）A．所具有的官能團種類有6種B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：AA．所具有的官能團有碳碳雙鍵、羰基、羥基、酯基、氯原子，共5種，故A錯誤；B．蔗糖、麥芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．乙烯含有雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，甲烷不能，故C正確；D．硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯，是取代反應，故D正確；故選A。9.下列說法正確的是（

）A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．某有機物結(jié)構(gòu)如右圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B10.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C11.甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實現(xiàn)。12.下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點】金屬及其化合物的性質(zhì)C2

C3【答案解析】B

解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應，無沉淀產(chǎn)生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯點是學生誤認為SO2與BaCl2溶液反應，有沉淀產(chǎn)生。13.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略14.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應的說法正確的是A.反應中MnO2是還原劑B.電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是中負極判斷和電極反應式的書寫。注意書寫時應根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。15.為達到相應的實驗目的，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（

）A．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進行測定，正確；B、應用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯誤；C、比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，錯誤；D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，在檢驗白色固體時，不能直接向其中加水，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOnm之間）。下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為__________________(2)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________(選填字母編號）；A.堿石灰

B.生石灰

C.無水氯化鈣

D.無水硫酸銅

E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________；(4)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______________。參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應④的離子反應式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否(1分)

（2）是（1分），氣體通過濃硫酸減少4.48L。（1分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（1分）（4）否（1分），由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。（2分）略18.鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為2