2022-2023學(xué)年四川省資陽市安岳石羊中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省資陽市安岳石羊中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．XZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；D．Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+

D．78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23

O-16）參考答案：A略3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略4.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng),以上反應(yīng)類型能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是（

）

A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．只有⑦

D．只有②參考答案：B略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－參考答案：C略6.下列說法不正確的是A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸鈉溶液D．金屬著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火參考答案：CA項(xiàng)：燃燒過程是一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強(qiáng)氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項(xiàng)：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C項(xiàng)：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項(xiàng)：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火，正確。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略8.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程，與是否通電無關(guān)C.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后都以自由移動(dòng)的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：B略9.下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.血液透析利用了膠體的性質(zhì)C.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故A正確；B、血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C、氯氣有毒，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫硫可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生SO2，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，比較簡(jiǎn)單，注意積累即可解答。10.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略12.要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C13.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略14.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

飽和氯水中：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為

。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________

。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為

。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱是___________；醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為___________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。(4)關(guān)于E物質(zhì)下列說法正確的是___________(填字母)a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Eb.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰c存在順反異構(gòu)d可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是___________(填字母)a.元素分析儀

b.紅外光譜儀

c.核磁共振儀參考答案：(1)對(duì)硝基甲苯

羰基、酯基、硝基

(2)取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

(3)

(4)bc

(5)13

bc解析：(1)甲苯與濃硝酸發(fā)生對(duì)位的硝基取代得到對(duì)硝基甲苯，醋硝香豆素中所含官能團(tuán)有羰基、酯基、硝基；故答案為：對(duì)硝基甲苯；羰基、酯基、硝基；(2)反應(yīng)①是甲苯在濃硫酸做催化劑的條件下，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，E的雙鍵斷裂和G反應(yīng)生成加成反應(yīng)生成醋硝香豆素；故答案為：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)；(3)B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為對(duì)硝基苯甲醇，對(duì)硝基苯甲醇再經(jīng)過氧化反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醛，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)④是苯酚與丙二酸酐發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；故答案為：；；(4)a.D物質(zhì)中含有醛基，能被高錳酸鉀氧化，E物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能用高錳酸鉀鑒別D和E，故A錯(cuò)誤；b.E物質(zhì)中，以硝基所在碳原子和對(duì)位碳原子為對(duì)稱軸，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H原子，碳碳雙鍵上有兩種不同的H原子，乙?；嫌幸粋€(gè)甲基，即E物質(zhì)含有5種不同的H原子，所以在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故b正確；c.由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團(tuán)，它們可以在雙鍵的同側(cè)，也可在雙鍵的異側(cè)，故存在順反異構(gòu)，故c正確；d..物質(zhì)E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(5)G為，分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)環(huán)，G的同分異構(gòu)體符合下列條件，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明含有羧基。如果取代基為羧基、碳碳三鍵、羥基，且羧基、羥基位于鄰位，則有4種同分異構(gòu)體；如果羧基、羥基位于間位，則有4種同分異構(gòu)體；如果羧基、羥基位于對(duì)位，則有2種同分異構(gòu)體，如果取代基為－C≡CCOOH、－OH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以共有13種同分異構(gòu)體。其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體，需要確定化合物中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)量及面積比，以及確定化合物所含基團(tuán)結(jié)構(gòu)，所以需要使用核磁共振儀和紅外光譜儀；故答案為：13；；bc。18.近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是

．A．T1＞T2

B．T1＜T2

C．無法比較③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是

．a(chǎn)．增大c（NO）

b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度

d．移去部分F（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：圖1圖2①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：

．②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

．（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．通過a氣體的電極是原電池的

極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）①C+2NON2+CO2；②；C；③cd；（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（3）負(fù)；O2+4e﹣+4H+=2H2O19.（2011·廣東卷）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1。①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.