2022年河南省新鄉(xiāng)市莘園外國語中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年河南省新鄉(xiāng)市莘園外國語中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯誤的是A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：AC2.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A3.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水

C．可與硝酸反應(yīng)

D．電解質(zhì)參考答案：C略4.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：C略5.氮化鋁(AlN)熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略6.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

（

）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水

C.與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性參考答案：D略8.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略9.下列說法正確的是()。A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C略10.在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1/p2為（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7參考答案：B略11.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化氮和水的反應(yīng)；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應(yīng)為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊的反應(yīng)要熟記，難度中等．12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC．簡單離子的還原性：Z>WD．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點、沸點最高參考答案：C13.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：答案：A對應(yīng)考點：常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯點：對生活中常見的物質(zhì)成分及其檢驗方法應(yīng)了解。14.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略15.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】合成對氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應(yīng)2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對氨基苯磺酸和水，反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O；③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應(yīng)物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計的位置也比較自由，只要在反應(yīng)體系中就可以；（3）冷卻時產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關(guān)水龍頭；（5）得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產(chǎn)物的純度，由于多次進行，會有部分產(chǎn)品損失，需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出，在該實驗中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，冷卻時產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少產(chǎn)品對氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產(chǎn)品進入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率；故答案為：提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，C的化合價是+3價；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）濾渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式為：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根據(jù)流程圖可知，“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①電解含鎳酸性廢水回收Ni，根據(jù)圖，c池為廢水，反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni，發(fā)生還原反應(yīng)，作為電解池的陰極，連接電源的負極，Y為電源的負極，X為電源的正極，電極X的反應(yīng)材料是FeS；c池中Ni2+得電子產(chǎn)生Ni，則氯離子由陰離子交換膜進入c池，a池中氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，鈉離子由陽離子交換膜進入b池，故中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是NaCl；②電解陽極電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni，陰極電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O，故電解總反應(yīng)的離子方程式為4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Nig。18.(15分)PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________(填寫編號)。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________________________、I_________________________。（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)④

、反應(yīng)⑤

。（4）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D)∶n(F)∶n(H)＝______________(用m、n表示)。（5）寫出同時符合下列要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

_______________________________________。參考答案：（15分）(1)②③⑦

（2分)

(2)

(3)

(4)

m：n：（m+n)（2分）略19.已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197