2022年安徽省銅陵市私立行知中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省銅陵市私立行知中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)

B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D 2.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（

）A.496kJ

B.188kJ

C.557kJ

D.920kJ參考答案：A試題分析：2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+xkJ），解得x=496，故選項(xiàng)A正確。3.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

參考答案：C略4.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

mol-1C．1mol氫的質(zhì)量是2g

D．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

參考答案：D略5.下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析。6.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2比17gNH3所含分子數(shù)最多的是

B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2所含原子數(shù)相等

C．1L1mol/L氯化鈉溶液中取出10ml溶液則此溶液中氯化鈉物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D．1mol食鹽含有1.204×1024個(gè)原子參考答案：B略7.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略8.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略10.下列說法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵參考答案：B略11.下列氣體中，只能用排水法收集的是

A．CO2

B．NO

C．Cl2

D．O2

參考答案：B12.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩(wěn)定性：

C．酸性強(qiáng)弱：

D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：A13.下列說法正確的是（

）A.NH3的摩爾質(zhì)量為17gB.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子C.1molN2的體積為22.4LD.常壓下200℃時(shí),18克的水與2克H2體積比約為1:1參考答案：D試題分析：A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．18克的水的物質(zhì)的量為1mol，2克H2的物質(zhì)的量為1mol，在常壓下200℃時(shí)均為氣體，兩者體積比約為1:1，故D正確，答案為D。14.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是

（

）A.阿佛加德羅、湯姆生

B.湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里

D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略15.下列電子式書寫正確的是參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．【解答】解：（1）較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強(qiáng)弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于

（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)

色，即可制得Fe（OH）3膠體．（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．參考答案：（1）純凈物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；（3）紅褐色；（4）乙．

解：（1）Fe2O3固體（紅棕色）只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成NaCl，離子方程式為Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；（4）甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙生成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙．

18.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因______________________________________________________________。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。19.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問題。（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式__________。（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為__________。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D．2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（6）將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族，O＝C＝O；（2）O2－>Na＋；（3）0.05mol/(L·min)，CE；（4）CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O；（5）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑（6）8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。試題分析：A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，推出A為H，B元素原子最外層的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，推出B可能C或S，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，則B為C，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種